下列說法正確的是（　�。�
A、炒過菜的鐵鍋不及時清洗易生銹
B、鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵為正極
C、輪船吃水線以下的船殼外焊上鋅塊，可以防止鐵船體被腐蝕
D、經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面，可以防止鋁鍋被腐蝕
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：A、根據(jù)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理分析；
B、鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵為負(fù)極；
C、Fe、Zn構(gòu)成原電池時Fe作正極被保護(hù)；
D、Al的表面有致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)部的Al不被氧化．
解答： 解：A、鋼鐵在有電解質(zhì)溶液的環(huán)境中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，炒過菜的鐵鍋含有電解質(zhì)溶液，不及時清洗會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；
B、鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵被腐蝕，鐵失電子為負(fù)極，故B錯誤；
C、Fe、Zn構(gòu)成原電池時Fe作正極被保護(hù)，但是輪船吃水線以下水中氧氣含量少不容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，應(yīng)該在輪船吃水線附近焊上鋅塊，可以防止鐵船體被腐蝕，故C錯誤；
D、Al的表面有致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)部的Al不被氧化，所以經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋表面會加速鋁的腐蝕，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了金屬的腐蝕和防護(hù)，明確金屬的腐蝕原理是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池．如使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質(zhì)）設(shè)計如下水果電池．
（1）現(xiàn)有如下材料設(shè)計類似的水果電池，并使電流計發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)．（不考慮空氣參與）
酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等
堿性水果：柿子、葡萄等
電極：A．鎂條、B．鋁片、C．銅片、D．碳棒．
①若選擇酸性水果組裝水果電池，負(fù)極材料可以是：
 
（填所有可能的電極選項(xiàng)編號）
正極反應(yīng)式為：
 

②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是：
 
（填所有可能的電極選項(xiàng)編號）
（2）原電池的電解質(zhì)溶液也可以呈中性，例如為海洋中的航行燈提供電能的就是由鋁、空氣、海水構(gòu)成的原電池，該電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3，寫出該電池的正極反應(yīng)式
 
．
（3）電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)為KOH溶液，工作時電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2．工作時電池正極區(qū)的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；當(dāng)外電路中通過1.8NA個電子，理論上消耗的鋅的質(zhì)量
 
克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比是
 
；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體的體積比是
 
；同質(zhì)量的NH3和H2S氣體中所含氫原子個數(shù)比是
 
；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，它們的物質(zhì)的量比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子對水的電離平衡無影響的是（　　）
A、H+
B、Cl-
C、Al3+
D、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　�。�
A、氫氣通過灼熱的CuO粉末
B、二氧化碳通過Na2O2粉末
C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)
D、將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（　�。�
A、向鐵粉中加入稀硝酸
B、向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液
C、向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入過量的Ba（OH）2溶液
D、向NaOH溶液中通入CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量；
②升高溫度；
③縮小反應(yīng)容器的體積；
④加入生成物；
⑤加入MnO2
⑥向草酸與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的溶液中加硫酸錳固體．
A、①②⑤B、②⑥C、②D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子（忽略水電離出的離子）的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為5mol/L，下面四個選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-
B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C、Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、常溫常壓下，18g NH4+所含的電子數(shù)為10NA
B、56g金屬鐵與氯氣反應(yīng)時得到的電子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2NA
D、1mol由Na2O2和Na2O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4NA

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