Question

下列說法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

• A、常溫常壓下，18g NH₄⁺所含的電子數(shù)為10N_A
• B、56g金屬鐵與氯氣反應(yīng)時得到的電子數(shù)為3N_A
• C、標準狀態(tài)下，22.4L氧氣所含的氧原子數(shù)為2N_A
• D、1mol由Na₂O₂和Na₂O組成的混合物，其中的鈉離子數(shù)為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．銨根離子含有10個電子，18g銨根離子含有1mol銨根離子，含有10mol電子；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)中失去電子，不是得到電子；
C．標準狀況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子；
D．1mol氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物中含有2mol鈉離子．

解答： 解：A．18g銨根離子的物質(zhì)的量為1mol，1mol銨根離子中含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10N_A，故A正確；
B．56g鐵的物質(zhì)的量為1mol，1mol鐵與足量氯氣完全反應(yīng)失去3mol電子，失去電子數(shù)為3N_A，不是得到電子，故B錯誤；
C．標況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有2mol氧原子，所含的氧原子數(shù)為2N_A，故C正確；
D．1mol由Na₂O₂和Na₂O組成的混合物中含有2mol鈉離子，其中的鈉離子數(shù)為2N_A，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項B為易錯點，注意鐵在反應(yīng)中失去電子，不是得到電子．