Question

下列變化過程中△H＜0，△S＞0的是（　　）

• A、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
• B、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）
• C、（NH₄）₂CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）
• D、2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（g）

Answer 1

考點：焓變和熵變

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的燃燒反應(yīng)，金屬與酸或水的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、多數(shù)的化合反應(yīng)等，其△H＜0．常見的吸熱反應(yīng)：Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl晶體混合反應(yīng)、水解反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、以C、CO、H₂作為還原劑的反應(yīng)等，△H＞0；△S＜0，說明反應(yīng)或變化過程中混亂度減小，△S＞0，說明反應(yīng)或變化過程中混亂度增大，依據(jù)微粒數(shù)變化或反應(yīng)前后氣體體積變化分析判斷．

解答： 解：A、是化合反應(yīng)放熱，△H＜0，反應(yīng)物有3mol氣體，生成物有2mol氣體，△S＜0，故A錯誤；
B、是分解反應(yīng)吸熱，△H＞0，故B錯誤；
C、是分解反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C錯誤；
D、是燃燒放熱，△H＜0，反應(yīng)物有9mol氣體，生成物有10mol氣體，△S＞0，故D正確．
故選：D．

點評：本題考查了焓變和熵變的判斷，熟記常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，仔細分析反應(yīng)過程或變化過程中微粒的變化多少，氣體體積的變化是判斷依據(jù)，題目較簡單．