Question

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�

• A、熔點(diǎn)：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂
• B、微粒半徑：F^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺
• C、酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃
• D、熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,微粒半徑大小的比較

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：A．鹵素單質(zhì)從F₂到I₂熔點(diǎn)逐漸增大；
B．具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答： 解：A．鹵素單質(zhì)都為分子晶體，從F₂到I₂相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，熔點(diǎn)逐漸升高，故A正確；
B．具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故B正確；
C．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；
D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律以及金屬性、非金屬性與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的關(guān)系，把握比較角度，難度不大．