14．下列說法中正確的是（　　）
A．純凈物中一定存在化學(xué)鍵
B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵

分析 A．稀有氣體的單質(zhì)不含化學(xué)鍵；
B．離子鍵為靜電作用力；
C．金屬元素和非金屬元素可形成離子鍵或共價鍵；
D．含離子鍵的一定為離子化合物．

解答 解：A．稀有氣體的單質(zhì)不含化學(xué)鍵，則純凈物中不一定都存在化學(xué)鍵，故A錯誤；
B．離子鍵為靜電作用力，含斥力和吸引力，則陰、陽離子間通過靜電作用力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵，故B錯誤；
C．金屬元素和非金屬元素可形成離子鍵或共價鍵，如氯化鋁中含共價鍵，故C錯誤；
D．含離子鍵的一定為離子化合物，可能含共價鍵，如NaOH等，共價化合物中不含離子鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有5種單核粒子，它們分別是 ${\;}_{19}^{40}$□、${\;}_{18}^{40}$□+、${\;}_{19}^{40}$□+、${\;}_{20}^{40}$□2+、${\;}_{20}^{41}$□（“□”內(nèi)元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某化合物的性質(zhì)如下：①加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；②溶于水，加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生能溶于稀硝酸的白色沉淀．則該物質(zhì)是（　�。�
A．NH4ClB．（NH4）2CO3C．NaClD．K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．最近報道在-100°C的低溫下合成了化合物X，元素分析儀得出其分子式為C5H4，紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別（一氯代物只有一種），而碳的化學(xué)環(huán)境（位置）卻有2種，而且，分子中既有C-C單鍵，又有C=C雙鍵．溫度升高將迅速分解．X的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．將0.2mol•L-1 HA溶液與0.2mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol•L-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH-）＞0.2mol•L-1 HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1 HA溶液與0.1mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．有X、Y、Z三種元素，其中X的負一價陰離子的原子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性．在其氧化物中，相對分子質(zhì)量分別是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黃綠色的Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成深黃色．Z和X的原子最外層電子數(shù)相等．試回答：
（1）元素符號：XI，YNa，ZCl．
（2）Y的兩種氧化物為Na2O和Na2O2．用化學(xué)方程式解釋它們的水溶液呈堿性的原因．Na2O+H2O═2NaOH、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）Z的單質(zhì)溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，發(fā)生了置換反應(yīng)反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，用途非常廣泛．
（1）工業(yè)上可以使用CO和H2反應(yīng)生成甲醇（液體）．H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-282.8kJ/mol，甲醇的燃燒熱為 726.51kJ/mol，則由CO和H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-127.89kJ/mol；
（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中投入1mol CO 和3mol H2發(fā)生反應(yīng)生成甲醇（氣體）．2min后達反應(yīng)限度，測得壓強是反應(yīng)前的70%，則用甲醇表示的反應(yīng)速率為0.15mol/（L．min）．
下列情況能說明反應(yīng)達到限度的有CE．
A．混合氣體密度不改變
B．單位時間生成0.1mol CH3OH，同時消耗0.1mol CO
C．混合氣體平均分子量不變
D．氣體總體積不變
E．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
改變條件，能否使反應(yīng)達到限度時，體系壓強為初始壓強的40%？（填“能”或“不能”，并簡要說明原因）不能，因為該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)CO完全反應(yīng)時，壓強為反應(yīng)前的50%，因此不可能達到40%．
（3）甲醇與鈉反應(yīng)生成甲醇鈉和氫氣，寫出甲醇鈉的電子式：Na+[]-．
（4）科學(xué)家研制了以甲醇為燃料的燃料電池，若電解質(zhì)為KOH，則電池放電時負極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護等密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．開發(fā)核能、太陽能、氫能等新能源，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放
B．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
C．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
D．針對節(jié)能減排需要大力建設(shè)火力發(fā)電站

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．可命名為2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷．

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