Question

9．將0.2mol•L^-1 HA溶液與0.2mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則（用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白）：
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A^-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1；
（3）混合溶液中由水電離出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1 HA溶液中由水電離出的c（H⁺）；
（4）25℃時，如果取0.2mol•L^-1 HA溶液與0.1mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度＞NaA的水解程度．

Answer 1

分析 （1）將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，恰好反應生成NaA，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），說明HA是弱酸弱酸陰離子水解生成的HA；
（2）依據(jù)溶液中物料守恒計算得到；
（3）溶液中NaA水解顯堿性；
（4）如果取0.2mol/L HA溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質是NaA和HA，且二者的物質的量濃度相等，測得混合溶液的pH＜7，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度．

解答 解：（1）將0.2mol/L HA 溶液與 0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，則溶液中的溶質是NaA，物質的量濃度是0.1mol/L，混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），說明A^-離子水解顯堿性，A^-+H₂O?HA+OH^-，c（HA）＜c（A^-）；
故答案為：＜；
（2）溶液中c（H⁺）＜c（OH^-），溶液NaA呈堿性，根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，
故答案為：=；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，所以混合溶液中，由水電離出來的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺），故答案為：＞；
（4）如果取0.2mol/L HA溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，則溶液中的溶質是NaA，測得混合溶液的pH＜7，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度；
故答案為：＞．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)混合溶液中溶質及溶液的酸堿性確定弱電解質的電離程度和弱根離子的水解程度相對大小，難度中等．