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【題目】含鋅廢渣及粉塵是危險廢物，堿浸電解法處理可得鋅粉。但若其中存在氯，則鋅質量就嚴重下降，對電極板也有嚴重腐蝕作用。工業(yè)上模擬堿浸電解法處理含鋅質量分數為16%的廢料（主要成分為ZnO、Zn(OH)2、ZnSO4及PbCO3、Fe2O3、Cu雜質）工藝如圖：

ⅰ.浸出液中含有[Zn(OH)4]2-和[Pb(OH)4]2-等離子

ⅱ.濾渣Ⅱ的主要成分為：Na2Pb(OH)xS

（1）從物質分類的角度看，ZnO屬于__，其與NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為__。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分為___。

（3）下表是“預處理”的2種除氯方案中粉塵氯的去除率和鋅損失率分析表格可知，首選的“除氯劑”為___，原因是____。

除氯劑

堿（NaOH）

碳酸鈉

氯去除率/%

78.75

83.69

鋅損失率/%

0.26

0.28

價格/t

7200元

3600元

（4）“電解”過程中陰極的電極反應式為____。

（5）鋅的總回收率為____。

【答案】兩性氧化物 Fe2O3、Cu 碳酸鈉 碳酸鈉既能達到很好除氯效果又不會引起較大的鋅損失，且比NaOH價格便宜 85%

【解析】

（1）ZnO既可以和酸反應，又可以和堿反應從物質分類的角度看，屬于兩性氧化物，其與NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為。

（2）由于浸出液中含有[Zn(OH)4]2-和[Pb(OH)4]2-等離子，所以“濾渣Ⅰ”的主要成分為Fe2O3、Cu。

（3）分析表格可知，首選的“除氯劑”為碳酸鈉，原因是碳酸鈉既能達到很好除氯效果又不會引起較大的鋅損失，且比NaOH價格便宜。

（4）“電解”過程產物為鋅粉，[Zn(OH)4]2-在陰極得電子產生鋅單質，電極反應式為。

（5）廢料中含鋅的總質量=120t16%=19.2 t，通過流程共回收鋅的質量=11.5 t+4.82 t=16.32 t，鋅的總回收率==85%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：

填寫下列空白：

（1）甲中不含氧原子的官能團是___；下列試劑能與甲反應而褪色的是___(填字母)。

a．Br2/CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液

（2）甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：____。

（3）已知：C2H5Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr，淀粉通過下列轉化可以得到乙(CH2OHCH2OH)：

淀粉AB(C2H5OH)C(C2H4)D(C2H4Br2)乙

①A的分子式是____，試劑X可以是_____。

②寫出由D生成乙化學方程式：_______。

（4）已知：

+HCl（-R為羥基）

+H2

根據已有知識并結合相關信息，寫出以苯、乙烯、氯化氫為原料制備丙的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3______。

（5）寫出丙在引發(fā)劑的條件下生成高分子化合物的化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱，蒸發(fā)，濃縮結晶，灼燒，所得固體的成分相同

B. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，后再加水稀釋到所需的濃度

C. 向CuCl2溶液中加入CuO，調節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3＋

D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面列出了幾組物質，請將物質的合適組號填寫在空格上。

①金剛石與“足球烯”、C60；②氧氣（O2）與臭氧（O3）；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；

⑤乙烯和乙烷；⑥和；⑦和；

（1）同位素___，

（2）同系物___，

（3）同分異構體___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）對于反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線如圖:

①比較p1、p2的大小關系：________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________(“增大”或“減小”)。

（2）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

①反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60s時段，反應速率v(N2O4)為__________________；平衡時混合氣體中NO2的體積分數為_______。

②100℃時達平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合氣體，此時速率關系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

③100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是____________________

b.列式計算溫度T時反應的平衡常數K2（寫計算過程）：______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速伸入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱得其質量為W2g。實驗時由于所伸入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，下列所插物質與銅絲的質量關系正確的是（ ）

A.NaOH溶液，W1=W2B.NaHSO4溶液，W1＜W2

C.無水乙醇，W1=W2D.CO，W1＞W2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從本質入手看物質及其能量的變化，可以讓我們更加深入的去理解所學知識的內涵及外延應用。對于《原電池》這部分知識也是如此，如圖是原電池的基本構造模型：

（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。

①若c為稀NaOH溶液時，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。

②若c為稀H2SO4時，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。

（2）對于原電池的應用，以下說法正確的是__。

A.選擇構成原電池兩極材料時，必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料

B.構成原電池時，負極材料的活潑性一定比正極材料的強

C.構成原電池時，作為負極材料的金屬受到保護

D.從能量轉化角度去看，如圖的氧化還原反應能量變化曲線，則不能夠設計原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

回答下列問題：

（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。

（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學式）。

（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為______________。

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