【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后，迅速伸入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為W2g。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于所伸入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ）

A.NaOH溶液，W1=W2B.NaHSO4溶液，W1＜W2

C.無(wú)水乙醇，W1=W2D.CO，W1＞W2

【答案】C

【解析】

光亮的銅絲在空氣中加熱時(shí)，銅絲和氧氣反應(yīng)2Cu+O22CuO生成黑色的氧化銅，所以加熱后的銅絲質(zhì)量會(huì)增加。

A．NaOH溶液和CuO不反應(yīng)，所以W2g為氧化銅的質(zhì)量，W1g為銅絲的質(zhì)量，所以W1＜W2，故A錯(cuò)誤；

B．2NaHSO4+CuO=CuSO4+Na2SO4+H2O，硫酸氫鈉和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，所以有部分銅元素以離子方式進(jìn)入溶液，W2g為未被氧化的銅質(zhì)量，所以W1＞W2，故B錯(cuò)誤；

C．CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，固體氧化銅又生成銅，所以W2g為銅的質(zhì)量，W1g為銅的質(zhì)量，所以W1=W2，故C正確；

D．氧化銅和CO反應(yīng)生成固體銅，所以W2g為銅的質(zhì)量，W1g為銅的質(zhì)量，所以W1=W2，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C

鐵和氯氣反應(yīng)2Fe＋3Cl22FeCl3

鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe＋3I22FeI3

D

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說(shuō)法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含鋅廢渣及粉塵是危險(xiǎn)廢物，堿浸電解法處理可得鋅粉。但若其中存在氯，則鋅質(zhì)量就嚴(yán)重下降，對(duì)電極板也有嚴(yán)重腐蝕作用。工業(yè)上模擬堿浸電解法處理含鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的廢料（主要成分為ZnO、Zn(OH)2、ZnSO4及PbCO3、Fe2O3、Cu雜質(zhì)）工藝如圖：

ⅰ.浸出液中含有[Zn(OH)4]2-和[Pb(OH)4]2-等離子

ⅱ.濾渣Ⅱ的主要成分為：Na2Pb(OH)xS

（1）從物質(zhì)分類的角度看，ZnO屬于__，其與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分為___。

（3）下表是“預(yù)處理”的2種除氯方案中粉塵氯的去除率和鋅損失率分析表格可知，首選的“除氯劑”為___，原因是____。

除氯劑

堿（NaOH）

碳酸鈉

氯去除率/%

78.75

83.69

鋅損失率/%

0.26

0.28

價(jià)格/t

7200元

3600元

（4）“電解”過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式為____。

（5）鋅的總回收率為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“502”膠水的主要成分為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 該物質(zhì)的分子式為C5H5NO2

B. 該物質(zhì)難溶于水，易溶于苯等有機(jī)溶劑

C. 該物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 該物質(zhì)可經(jīng)縮聚反應(yīng)固化粘著

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.（1）在200℃、101kPa時(shí)，0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應(yīng)放出7.45kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為________________________。

（2）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 則：反應(yīng)①中，ΔS______（選填“＞”、“＜”或“＝”）0；2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH＝_______kJ/mol。

Ⅱ．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問(wèn)題：

（3）圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系是__________________．

（4）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是________．

a．升溫 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl

（5）E對(duì)應(yīng)的溫度下，在pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4 溶液中，水電離出的H+濃度之比為：________，若將兩溶液混合所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉離子電池成本低、安全性好，有望在未來(lái)取代鋰離子電池，某新型可充電鈉離子電池放電的工作原理如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）

A. 出于環(huán)�？紤]，應(yīng)盡量避免使用重金屬（如Pb）作為鈉的合金化元素

B. 放電時(shí)，Na+由右室移向左室

C. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Na0.44MnO2＋0.56e-＋0.56Na+＝NaMnO2

D. 充電時(shí)，陰極質(zhì)量變化4.6g時(shí)，外電路中通過(guò)0.1mole-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一塊表面無(wú)銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2，Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 鐵片發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕

B. 鐵片腐蝕生成的鐵銹可以保護(hù)內(nèi)層的鐵不被腐蝕

C. 鐵片腐蝕過(guò)程中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成了無(wú)數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)

C. 在該反應(yīng)條件下，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性

D. 該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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