Question

【題目】向甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入一定量的SiHCl3，發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH=＋48kJ·mol1，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，反應過程中SiHCl3的轉化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.T1＞T2

B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移動

C.T2℃時，反應的平衡常數(shù)：K=

D.T1℃時，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡轉化率小于10%

Answer 1

【答案】AC

【解析】

A.升高溫度，反應速率增大，達到平衡的時間縮短，故T1＞T2，A項正確；

B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡正向移動，B項錯誤；

C.由圖可知，T2℃時SiHCl3的平衡轉化率是20%，設容器體積為V，初始投SiHCl3xmol，Δn（SiHCl3）=0.2xmol，Δn（SiH2Cl2）=Δn（SiCl4）=0.1xmol，平衡時各物質(zhì)的量：n（SiHCl3）=0.8xmol，n（SiH2Cl2）=n（SiCl4）=0.1xmol，則K=，C項正確；

D. 若T2℃時，向乙容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，當轉化率為10%，此時Q＜K，反應繼續(xù)正向移動，達到平衡時轉化率高于10%，若相同投量放在甲容器中，由于T1較大，轉化率會大于乙裝置，大于10%，D項錯誤；

答案選AC。