【題目】下列離子方程式書寫均正確的是(　 　)

A.用Cl2與NaOH溶液反應制漂白液：2OH-＋Cl2=2ClO-＋H2↑

B.SO2通入FeCl3溶液：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+

C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3＋2Na＋

D.H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：+Ba2+=BaSO4↓

【答案】B

【解析】

A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成NaCl、NaClO和水，漂白液的主要成分是次氯酸鈉，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故A錯誤；

B．SO2通入FeCl3溶液中，二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子、氫離子、硫酸根離子，反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，故B正確；

C．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，硅酸鈉可以拆成離子形式，正確的離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故C錯誤；

D．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性，氫離子和氫氧根離子都恰好反應，正確的離子方程式為：2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。

(2)離子交換膜的作用為____________________。

(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計了如下實驗。實驗裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應)：

(1)設(shè)計裝置A的目的是____________________________；

(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________；B中反應的離子方程式是_______________________。

(3)裝置E和F的作用是______________________________。

(4)D裝置的作用是___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)硅及硅酸鹽材料的說法正確的是( )

A.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

B.反應①Na2SiO3+H2O+CO2═Na2CO3+H2SiO3↓，反應②Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，兩反應是相互矛盾的，不可能都能發(fā)生

C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料

D.祖母綠的主要成分為Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示為3BeO·Al2O3·6SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入一定量的SiHCl3，發(fā)生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH=＋48kJ·mol1，維持容器的溫度分別為T1℃和T2℃不變，反應過程中SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.T1＞T2

B.維持溫度不變，向平衡后的乙容器中充入一定量的SiHCl3，平衡不移動

C.T2℃時，反應的平衡常數(shù)：K=

D.T1℃時，向甲容器中起始充入0.2molSiHCl3和0.02molSiH2Cl2，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率小于10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）

①

②

③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印刷電路板（PCB）是用腐蝕液將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種用FeCl3溶液制作PCB并將腐蝕后廢液回收再生的流程如圖：

下列說法不正確的是（ ）

A.腐蝕池中發(fā)生反應的化學方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

B.腐蝕后的廢液中，主要的金屬陽離子有Fe3+、Cu2+、Fe2+

C.置換池中發(fā)生的主要反應為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+

D.再生池中加入酸化的H2O2，反應過程中pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請寫出下列有機物的種類：

① CH3CH2CH2COOH ________； ② _________；

③ CH3CH2CHO _____________； ④ ________________。

(2)請用系統(tǒng)命名法命名下列有機物：

① CH3C(CH3)2CH2CH3 ________ ② _________ ③ __________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應得到，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應：

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g）+Cl2(g) ΔH1

②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3

則ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系為ΔH3=____________。

（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表（亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O，一氧化氮的結(jié)構(gòu)為N≡O(shè)）

化學鍵

N≡O(shè)

Cl-Cl

Cl-N

N=O

鍵能/kJ mol-1

630

243

a

607

則2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)反應的ΔH=_________kJ ·mol-1

（3）T℃時，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)的正反應速率表達式為υ正=kcn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如下表：

序號

c(ClNO)/mol·L－1

υ/mol·L－1· s－1

①

0.30

3.6×10－8

②

0.60

1.44×10－7

③

0.90

3.24×10－7

n=__________；k=___________（注明單位）。

（4）在2 L的恒容密閉容器中充入4mol NO(g)和2molCl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關(guān)系如圖。

①由圖可知T1、T2溫度的速率υ1______υ2溫度T1______T2。（填＞、＜或＝）

②溫度為T1時，能作為該反應達到平衡的標志的有__________。

a．氣體體積保持不變 b．容器壓強保持不變 c．氣體顏色保持不變 d．υ(ClNO)=υ(NO) e．NO與ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

③反應開始到10min時，Cl2的平均反應速率υ(Cl2)=_______________。

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