已知在常溫下溶液中的pH+pOH=14，又知正常人的血液的pH=7.3．則正常人血液的pOH是（　　）
A、大于6.7B、小于6.7
C、等于6.7D、無法判斷
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：化學上的“常溫”指25℃，常溫下水的離子積為1×10-14，人的體溫是37℃，略高于“常溫”，水的電離電離吸熱，所以電離出的氫離子、氫氧根離子濃度大，KW大，pH+pOH＜14，所以pH小于14-7.3=6.7，據(jù)此分析解答．
解答： 解：水的離子積KW=c（H+）?c（OH-），化學上的“常溫”指25℃，在常溫下溶液中的pH+pOH=14，水的離子積為KW=1×10-14，c（H+）=1×10-7mol/L，
人的體溫是37℃，水的電離吸熱，電離出的氫離子、氫氧根離子濃度大，KW=c（H+）?c（OH-）＞1×10-14，pH+pOH＜14，pH=7.3的溶液POH＜14-7.3＜6.7，
故選B．
點評：本題考查了pH、pOH的關系，注意人的體溫是37℃，略高于“常溫”，水的電離吸熱是解答本題的關鍵，易錯選C，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁鎂合金0.2g完全溶于鹽酸中，加入過量的氫氧化鈉溶液，得到白色沉淀，將此沉淀洗凈后，溶于25mL 0.2mol/L的鹽酸中．再用0.05mol/L的氫氧化鈉溶液中和過量的酸時，共用去18mL堿液．求合金中鎂的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩個實驗小組分別利用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應進行研究外界因素對反應速率的影響．設計實驗方案如下：
甲組：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大�。�
實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
（注：實驗中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4）：
序號A溶液B溶液
①2mL 0.1mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
②2mL 0.2mol/L H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L KMnO4溶液
（1）如何檢查該裝置的氣密性：
 
．
（2）寫出當錐形瓶中加入A溶液后發(fā)生的反應的離子方程式（提示：H2C2O4為弱酸）：
 
．
（3）該實驗探究的是
 
對化學反應速率的影響．分析所給實驗儀器，實現(xiàn)該實驗目的還欠缺的儀器：
 
．你將如何比較①②組化學反應速率大��？你的操作是
 
．
乙組：通過測定單位時間內KMnO4溶液濃度變化來判定反應速率快慢．25℃時，40mL 0.001mol/L KMnO4與38mL 0.1mol/L H2C2O4和2mL 2.38mol/L H2SO4混合液共80mL中KMnO4的濃度及對應時段的平均反應速率數(shù)據(jù)：
時間（min）4812162122232425
c（KMnO4）（10-4mol/L）4.584.023.362.250.720.430.230.160.13
υ（KMnO4）（10-4mol/（L?min）υ0.140.170.280.320.290.200.070.03
（4）完成上表中υ=
 
×10-4mol/（L?min）．
問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據(jù)實驗數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)開始階段速率卻在增大．
①你認為引起該反應速率增大的因素是
 
．
②請設計實驗證明你的觀點，寫出實驗步驟及結論：
實驗步驟及結論：

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科目：高中化學 來源： 題型：

引起大氣污染的氧化物主要是
 
 和
 
，城市中氮氧化物的來源主要是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和CuCl2溶液，則
①電解池中X極上的電極反應式是
 
．
②Y電極上的電極反應式是
 
  檢驗該電極反應產物的方是
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①Y電極的材料是
 

②假若電路中有0.04摩爾電子通過時，陰極增重
 
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)代家庭室內裝潢日益受到人們的推崇，由此引起的室內空氣污染也成為人們關注的焦點，其中由裝潢材料和家具的粘合劑等揮發(fā)出的甲醛是造成室內空氣污染的主要污染物，根據(jù)甲醛的性質，下列做法正確的是（　�。�
A、裝修完接著就入住
B、裝修盡可能選擇在溫度較低的冬季進行，以減少甲醛的揮發(fā)
C、盡可能選擇綠色環(huán)保的裝飾材料進行裝修
D、通風后甲醛可以釋放完全

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科目：高中化學 來源： 題型：

安全高效的殺菌消毒劑ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，強氧化劑，熔點：-59℃，沸點：11.0℃．少量的ClO2可用飽和草酸（H2C2O4）溶液與KClO3粉末在60℃時反
應制得．裝置如圖：

（1）制備ClO2的化學反應方程式
 
；
（2）ClO2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率是等物質的量的Cl2的
 
倍．
（3）ClO2在堿溶液中發(fā)生岐化（自身氧化-還原）反應，其氧化產物和還原產物的物質的量比為1：1，寫 出C中反應的離子方程式：
 
；
（4）B中冰水的作用是：
 
．
（5）實驗結束拆除裝置時，A中還滯留有少量ClO2可能會泄漏到大氣中對環(huán)境造成污染，怎樣才能解決這一問題？請簡要的寫出處理辦法：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應物用量和反應停止的時間數(shù)據(jù)如下表：
MnO2
時間
H2O2		 
0.1 g		 
0.3 g		 
0.8 g
10 mL 1.5%223 s67 s56 s
10 mL 3.0%308 s109 s98 s
10 mL 4.5%395 s149 s116 s
請回答下列問題：
（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是
 
．
（2）如何檢驗該套裝置的氣密性
 
．
（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而
 
．
（4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入
 
g的二氧化錳為較佳選擇．
（5）某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確
 
，理由是
 
．（提示：H2O2的密度可認為近似相等）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結論
A用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+
B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2
C向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO3
D向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產生說明溶液中SO42-
A、AB、BC、CD、D

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