某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗.
實驗一  配制一定物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液
取冰醋酸配制250mL 0.2000mol/L的醋酸溶液,需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
 

實驗二  探究濃度對醋酸電離程度的影響
將0.2000mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol/L) 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問題:
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是
 

(2)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度
 
.(填“增大”“減小”或“不變”)
考點:比較弱酸的相對強弱的實驗
專題:實驗設(shè)計題
分析:實驗一根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟確定實驗儀器;
實驗二(1)強電解質(zhì)完全電離,弱電解質(zhì)部分電離,醋酸為弱電解質(zhì),溶液中部分電離出氫離子;
(2)隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度越大.
解答: 解:實驗一配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取冰醋酸,把冰醋酸倒入燒杯進行溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL容量瓶、量筒,
故答案為:膠頭滴管;250mL容量瓶;
實驗二(1)若醋酸為強酸,則完全電離由于是一元酸,0.0100mol/L的醋酸的PH應(yīng)為2,已知PH為3.38,說明醋酸沒有完全電離是弱酸,
故答案為:0.0100 mol/L 醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時,pH的變化值小于l;
(2)隨著醋酸濃度的減小,氫離子的濃度越來越接近醋酸的濃度,說明濃度越小醋酸的電離程度越大,
故答案為:增大.
點評:本題考查配制溶液所需儀器、弱電解質(zhì)的電離等知識,題目難度不大,注意配制溶液的步驟、所需儀器以及操作的注意事項等問題,明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng),反應(yīng)后氣體體積變?yōu)?6.8L(標(biāo)況),則參加反應(yīng)的二氧化碳的體積為( 。
A、5.6LB、11.2L
C、16.8LD、22.4L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、1mol NaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B、5.6g鐵在足量氯氣中燃燒時失去的電子數(shù)目為0.3NA
C、常溫常壓下,11.2L H2所含的分子數(shù)目為NA
D、17g氨氣所含的質(zhì)子數(shù)目為10NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、向漂白液溶液中通入少量SO2:3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HClO
B、2-溴丙酸在氫氧化鈉熱溶液中水解:CH3CHBrCOOH+OH-
 CH3CH(OH)COOH+Br-
C、向一定量的明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4
D、硝酸鐵稀溶液中加入足量稀氫碘酸:6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中Y、Z原子的核外電子數(shù)之和與X、W原子的核外電子數(shù)之和相等,Z單質(zhì)可以用來冶煉其它熔點較高的金屬,X和W間可形成一種能產(chǎn)生酸雨的化合物,則下列說法不正確的是( 。
A、原子半徑從大到小順序為:W>Z>Y>X
B、X與Y可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物
C、X、W分別形成簡單的氫化物中,前者的沸點高
D、X形成單核陰離子的核外電子數(shù)與Y、Z、W原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同時生成二氧化碳,其三步反應(yīng)如下:
①2H2(g)+CO(g)?CH3OH (g)△H=-90.8kJ?mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ?mol-1
(1)總合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

(2)一定條件下的密閉容器中,上述總反應(yīng)達到平衡時,要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是
 
(填字母代號).
A.高溫高壓   B.加入催化劑   C.減少CO2的濃度    D.增加CO的濃度    E.分離出二甲醚
(3)已知反應(yīng)②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)在某溫度下的平衡常數(shù)K=400.此溫度下,在密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如表格:
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
c/mol?L-1 0.44 0.60 0.60
此時,v(正)
 
 v(逆)(填“>”、“<”或“=”);達到平衡后,CH3OCH3的物質(zhì)的量濃度是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(文科學(xué)生做)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將11.2L乙烯和乙烷的混合氣體緩慢的通入足量的溴水中,充分反應(yīng)后,溴水的質(zhì)量增加了5.6g(不考慮物質(zhì)揮發(fā));
(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)通過計算確定原氣體混合物中乙烯與乙烷氣體的物質(zhì)的量之比和質(zhì)量比.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有下列物質(zhì)(1)4g H2  (2)33.6L CH4  (3)1mol H2O,其中含原子總數(shù)最少的是(填序號,下同)
 
,質(zhì)量最大的是
 
;
(2)若某種硫原子每個原子的質(zhì)量為a g,標(biāo)準(zhǔn)碳原子(12C)每個原子的質(zhì)量為b g,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該硫原子的摩爾質(zhì)量的數(shù)值是
 
(用代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是( 。
A、17gNH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B、1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C、15g甲基(-CH3)和17g羥基(-OH)中含有的電子數(shù)均為9NA
D、2.8 g乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為0.2NA

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