Question

（文科學生做）在標準狀況下，將11.2L乙烯和乙烷的混合氣體緩慢的通入足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g（不考慮物質揮發(fā)）；
（1）寫出有關反應的化學方程式
（2）通過計算確定原氣體混合物中乙烯與乙烷氣體的物質的量之比和質量比．

Answer 1

考點：乙烯的化學性質,烷烴及其命名

專題：有機物的化學性質及推斷

分析：乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g，即為乙烯的質量．根據n=

m

M

=

V

Vm

計算物質的量、質量關系．

解答： 解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴反應生成1，2-二溴乙烷，化學方程式為Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂CH₂Br，
答：反應方程式為：Br₂+CH₂=CH₂→BrCH₂CH₂Br；
（2）11.2L混合氣體的物質的量為n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了5.6g，即為乙烯的質量，
所以乙烯的物質的量為n=

m

M

=

5.6g

28g/mol

=0.2mol，
則乙烷的物質的量為：0.5mol-0.2mol=0.3mol，質量為：0.3mol×30g/mol=9g，
所以，乙烯與乙烷的物質的量之比為0.2mol：0.3mol=2：3，
質量之比為5.6g：9g=28：45，
答：原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質的量之比和質量比分別為2：3、28：45．

點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，注意乙烯與乙烷的性質差別．