9．下列氣體對呼吸道有刺激作用的是（　�。�
A．O2B．N2C．CO2D．NH3

分析 具有刺激性氣味的氣體對呼吸道有刺激作用，據(jù)此結合各選項進行分析即可解答．

解答 解：A．氧氣為空氣的主要氣體之一，為無色無味的氣體，對呼吸道無刺激作用，故A不選；
B．氮氣為空氣的主要氣體之一，為無色無味的氣體，對呼吸道無刺激作用，故B不選；
C．二氧化碳為無色無味的氣體，是人體呼出的主要氣體之一，對呼吸道無刺激作用，故C不選；
D．氨氣為無色刺激性氣體，對呼吸道有刺激作用，故D選；
故選D．

點評 本題考查常見氣體的性質，掌握氧氣、氮氣、二氧化碳、氨氣的物理性質是解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取C12，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應制Cl2，其中KClO3→Cl2  KMnO4→Mn2+  K2Cr2O7→Cr3+．若制取等量的Cl2，電子轉移數(shù)最少是（　�。�
A．MnO2B．KClO3C．KMnO4D．K2Cr2O7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該裝置中電子由Zn極流向Cu極，CuSO4溶液中的SO41-通過鹽橋移向Zn極
B．若裝置中的兩燒杯中均為CuSO4溶液，則電流計的指針偏轉幅度變小，且很快減弱
C．將裝置中燒杯內的溶液對換，電流計的指針也能發(fā)生偏轉
D．將鹽橋改為銅導線連接兩種溶液，電流方向為由Cu極到Zn極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．從下列選項中選擇確當?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上
A、過濾   B、聚沉   C、布朗運動  D、電泳E、丁達爾效應
（1）Fe（OH）3膠體呈紅褐色，插入兩個惰性電極，通直流電一段時間，陰極附近的顏色逐漸加深，這種現(xiàn)象叫D．
（2）光速通過Fe（OH）3膠體，可以看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫E．
（3）Fe（OH）3膠體中加入了硅酸膠體（硅酸膠體帶負電），膠體變得渾濁，這是發(fā)生了B．
（4）鑒別Fe（OH）3膠體和鹽酸的方法是E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法，錯誤的是（　�。�
A．乙醇俗稱酒精B．無水乙酸又稱冰醋酸
C．乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應D．葡萄糖不是有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Na2S2O3可做分析試劑．它易溶于水，遇酸易分解．某研究小組進行如下實驗：
【實驗一】Na2S2O3•5H2O的制備
Ⅰ實驗原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
Ⅱ實驗裝置：如圖1所示，有關物質的溶解度曲線如圖2所示：
Ⅲ實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，按圖1所示加入試劑，其中裝置B和D中加的是NaOH溶液，裝置 C中的硫粉應事先研細并用乙醇潤濕，否則會影響降低反應速率．
（2）打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱，燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．
（3）當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱．采取該措施的理由是防止SO2過量，溶液呈現(xiàn)酸性，導致生成的Na2S2O3分解．
（4）將C中的混合液過濾，將濾液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，可得粗產品Na2S2O3•5H2O．
IV 產品檢測：
（5）粗產品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質．
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液
【實驗二】自來水中余氯的測定
含氯消毒劑給自來水消毒后有余氯．測定自來水中余氯含量的方案如下：在250ml碘量瓶中（或具塞錐形瓶中）放置0.5g碘化鉀，加10ml稀硫酸，準確量取流動水樣100ml（打開自來水龍頭，待水流數(shù)十秒后再取水樣）置于碘量瓶，迅速塞上塞搖動，見水樣呈淡黃色，加1ml淀粉溶液變藍，則說明水樣中有余氯．再以C mol/L標準Na2S2O3溶液滴定，至溶液藍色消失呈無色透明溶液，記下硫代硫酸鈉溶液的體積．
（已知：滴定時反應的化學方程式為I2+2Na2SO3═2NaI+Na2S4O6）
（6）若該自來水是以漂白粉消毒，能說明水樣中有余氯的反應離子方程式為ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O．
（7）按上述方案實驗，消耗標準Na2S2O3溶液V mL，該次實驗測得自來水樣品中余氯量（以游離Cl2計算）為355CVmg•L-1．在上述實驗過程中，若“塞上塞搖動”動作不夠迅速，則測得結果偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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1．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇和乙酸
B．將甲烷通入氯水中生成一氯甲烷
C．在苯中滴入稀硝酸制硝基苯
D．用食醋浸泡有水垢的水壺清除其中的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用CuSO4•5H2O配制500mL0.2mol•L-1CuSO4溶液，在下列空格中填寫所用儀器的名稱及操作方法：
（1）需要的主要儀器名稱有：燒杯、玻璃棒、天平（帶砝碼）、500mL容量瓶和膠頭滴管；
（2）經計算需要CuSO4•5H2O的質量為25.0克；
（3）移液時，需并用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，把洗滌液也移入容量瓶中，并搖勻；
（4）配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的有F；偏低的有ACE；無影響的有BD．
A．稱量NaOH固體時，放在燒杯中且稱量較慢
B．稱量NaOH固體時，砝碼與藥品位置顛倒（沒用游碼）
C．溶解攪拌時，溶液濺到燒杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸餾水
E．移液時，忘記洗滌燒杯內壁
F．定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質的熔沸點逐漸降低B．單質的氧化性逐漸增強
C．相同條件下，單質的密度逐漸變小D．單質的顏色逐漸加深

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