17.從下列選項中選擇確當?shù)淖帜柑钊胂铝袡M線上
A、過濾   B、聚沉   C、布朗運動  D、電泳E、丁達爾效應
(1)Fe(OH)3膠體呈紅褐色,插入兩個惰性電極,通直流電一段時間,陰極附近的顏色逐漸加深,這種現(xiàn)象叫D.
(2)光速通過Fe(OH)3膠體,可以看到光亮的通路,這種現(xiàn)象叫E.
(3)Fe(OH)3膠體中加入了硅酸膠體(硅酸膠體帶負電),膠體變得渾濁,這是發(fā)生了B.
(4)鑒別Fe(OH)3膠體和鹽酸的方法是E.

分析 (1)Fe(OH)3膠粒在電場的作用下,做定向運動,這種現(xiàn)象稱為電泳;
(2)光束通過膠體時,產(chǎn)生光亮的通路,稱為丁達爾效應;
(3)膠體遇膠粒帶相反電荷的膠體發(fā)生聚沉;
(4)丁達爾效應是膠體的特有性質.

解答 解:(1)因Fe(OH)3膠粒帶有正電荷,所以在電場的作用下,向陰極區(qū)移動,而使該區(qū)顏色加深,這種現(xiàn)象稱為電泳,
故答案為:D;
(2)光束通過膠體時,產(chǎn)生光亮的通路,稱為丁達爾效應,
故答案為:E;
(3)加入與膠粒帶相反電荷的膠體,膠體會發(fā)生聚沉,
故答案為:B;
(4)鑒別膠體和溶液利用丁達爾效應,
故答案為:E.

點評 本題考查膠體的性質,難度不大,注意丁達爾效應是膠體的特有性質.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)( 。
A.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B.1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mo1/L鹽酸中溶質粒子數(shù)相等
C.6.4g銅與足量的硫磺在絕隔空氣的條件下反應,電子轉移的數(shù)目為0.1NA
D.1mol白磷分子中所含共價鍵數(shù)為4NA

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8.下列選項不正確的是( 。
A.從碘水中提取碘的方法是萃取
B.物質的量濃度的單位是mol/L
C.膠體與溶液的本質區(qū)別是丁達爾效應
D.氧化還原反應的實質是電子的轉移

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5.(1)已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O,電池中有一極的電極反應式為2O2十4H2O+8e-═8OH-,這個電極是燃料電池的正極(填“正極”或“負極”),另一個電極上的電極反應式為:CH4+10OH--8e-═CO+7H2O.
(2)隨著電池不斷放電,電解質溶液的堿性減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
(3)通常情況下,甲烷燃料電池的能量利用率大于(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率.

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12.在容量瓶上沒有標出的標示是(  )
A.溫度B.刻度線C.容積D.物質的量濃度

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2.在一定條件下,可與苯發(fā)生反應的是(  )
A.酸性高錳酸鉀溶液B.溴水
C.濃硫酸和濃硝酸的混合物D.氯化氫

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9.下列氣體對呼吸道有刺激作用的是(  )
A.O2B.N2C.CO2D.NH3

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6.研究小組模擬海水提溴的過程:“氧化-富集-提純”,設計如下實驗.回答以下問題:
(1)水浴是熱水。ㄌ睢盁崴 被颉袄渌 保谎b置3盛裝的物質是氫氧化鈉;實驗過程中做氧化劑的物質是Cl2和Br2;裝置1的作用是富集溴和將Br2吹出.
(2)裝置2中的SO2完全反應后,溶液中主要離子濃度大小順序是C(H+)>C(Br-)>C(SO42-).
(3)從裝置2中分離溴的實驗步驟是拆除裝置、選擇萃取劑、萃取、蒸餾.
(4)裝置2吸收劑如果改為Na2C03或Na0H溶液,則氯氣改為硫酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.某同學用中和滴定法去測定某燒堿的純度,實驗過程如下:
(1)配制待測液稱取得 5.0g 固體燒堿樣品(雜質不與酸反應)配制成 250mL 溶液,
(2)用 0.2000mol•L-1 標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,實驗操作如下 A.用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.B.用待測定 的溶液潤洗堿式滴定管.C.用蒸餾水洗干凈滴定管.D.取下酸式滴定管用標準的鹽酸 溶液潤洗后,將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2~3cm處,再把酸式滴定管固定好,調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下.E.檢查滴定管是否漏水.F.另取錐形瓶,再重復 操作一次.G.把錐形瓶放在滴定管下面,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點,記下滴定管液面的刻度.
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫):E→C→D→B→A→G→F.
②該滴定操作中應選用的指示劑是:酚酞或甲基橙.
③在G操作中如何確定終點?溶液由橙色變黃色,且半分鐘內不變色,則到達滴定終點;用酚酞作指示劑時,溶液由粉紅色變成無色,且半分鐘內不變色,則到達滴定終點.
(3)數(shù)據(jù)處理
實驗次數(shù)編號鹽酸溶液體積V(mL)氫氧化鈉溶液體積 V(mL)
1 22.4 10.00
2 22.60 10.00
3 26.00 10.00
4 22.50 10.00
根據(jù)上述各數(shù)據(jù),選取合適的三組,計算待測燒堿溶液的濃度為0.4500mol•L-1,燒堿 的純度為90.0%.
(4)下列操作,會導致實驗結果偏低的是①③⑤(填序號).
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ③終點讀數(shù)時俯視(滴定前讀數(shù)準確) ④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除,滴定后消失 ⑤振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來 ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗.

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