19．下列說法中正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，1 mol水的體積約為22.4L
B．只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4mol/L
C．在標準狀況下，1molH2和O2的混合氣體體積約為22.4 L
D．任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol

分析 A、氣體摩爾體積只適用于氣體；
B、當氣體摩爾體積為22.4L/mol時，不一定為標況；
C、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)有關．

解答 解：A、氣體摩爾體積只適用于氣體，而標況下，水為液態(tài)，故1mol水的體積小于22.4L，故A錯誤；
B、標況下，氣體摩爾體積一定為22.4L/mol，當氣體摩爾體積為22.4L/mol時，不一定為標況，故B錯誤；
C、標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故1mol氫氣和氧氣的混合氣體在標況下的體積V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故C正確；
D、氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)有關，在標況下，氣體摩爾體積一定為22.4L/mol，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氣體摩爾體積的數(shù)值和狀態(tài)之間的關系，難度不大，注意狀態(tài)對氣體摩爾體積數(shù)值的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）欲提高乙酸的轉化率，可采取的措施有乙醇過量、及時分離出乙酸乙酯等．
（3）若用圖所示的裝置來制取少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是：原料來不及反應就被蒸出，溫度過高，發(fā)生了副反應，冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了等．
（4）實驗時可觀察到錐形瓶中有氣泡產(chǎn)生，用離子方程式表示產(chǎn)生氣泡的原因：
2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（5）此反應以濃硫酸作為催化劑，可能會造成產(chǎn)生大量酸性廢液，催化劑重復使用困難等問題．現(xiàn)代研究表明質子酸離子液體可作此反應的催化劑，實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）：
同一反應時間同一反應溫度
反應溫度/℃轉化率（%）選擇性（%）反應時間/h轉化率（%）選擇性（%）
4077.8100280.2100
6092.3100387.7100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
（說明：選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水）
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列C（填編號），為該反應的最佳條件．
A．120℃，4h       B．80℃，2h       C．60℃，4h       D．40℃，3h．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．把鋁、鐵混合物1.1g溶于過量200mL5mol/L鹽酸中，反應后鹽酸濃度變?yōu)?.6mol/L（溶液體積變化忽略不計）．求：
（1）反應中消耗HCl的物質的量．
（2）該混合物中鋁、鐵的物質的量．
（3）產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH═5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解．下列說法中正確的是（　　）
A．電解過程中OH-從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū)
B．隨著電解進行，KOH溶液濃度會逐漸減小
C．當陽極有0.1mol I-放電時，陰極生成6.72LH2
D．a電極反應式：I--6e-+6OH-═IO3-+3H2O，a極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．等物質的量的氫氣和氦氣一定具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．體積C．分子數(shù)D．質量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4•H2O是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體．請回答下列相關問題：
（1）Cu2+基態(tài)時的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（2）NH${\;}_{4}^{+}$的立體構型是正四面體，其中心原子的雜化方式為sp3．
（3）[Cu（NH3）4]SO4•H2O制備過程如下：
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，剛開始時看到現(xiàn)象是出現(xiàn)藍色沉淀；有關反應化學方程式為CuSO4+2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+（NH4）2SO4；繼續(xù)滴加氨水，又看到藍色沉淀消失，變?yōu)樯钏{色溶液；有關反應的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；出現(xiàn)此種現(xiàn)象的原因是生成了[Cu（NH3）4]2+，寫出該離子的結構簡式（必須將配位鍵表示出來）；再加入無水酒精又看到的現(xiàn)象是
析出深藍色晶體，無水酒精的作用是降低一水硫酸四氨合銅在水中的溶解度，便于結晶析出． 如果把酒精蒸汽通過盛有灼熱氧化銅的直玻璃管，寫出反應的化學方程式CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知Zn（OH）2與A1（OH）3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強酸、強堿都能發(fā)生反應，但與A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于過量的氨水中，而Al（OH）3卻不能．則下面四組物質的溶液，不能運用滴加順序進行鑒別的是（　�。�
A．A1Cl3、NH3•H20B．ZnCl2、NH3•H20C．A1Cl3、NaOHD．ZnCl2、NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．ng SO2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A．$\frac{64m}{n}$B．$\frac{32m}{n}$C．$\frac{n}{32m}$D．$\frac{n}{64m}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容．現(xiàn)需要480mL 1mol•L-1的稀硫酸．用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有500mL容量瓶（寫儀器名稱）．
（2）該硫酸的物質的量濃度為18.4 mol/L；所需濃硫酸的體積約為27.2mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數(shù)＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是重新配制．
（4）下列操作對H2SO4的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？
①轉移溶液后，未洗滌燒杯：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：無影響；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：偏高．
（5）在配置過程中，下列操作不正確的是（填序號）BC．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將準確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線．
D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉移到容量瓶中
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻．

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