14．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣一定具有相同的（　�。�
A．原子數(shù)B．體積C．分子數(shù)D．質(zhì)量

分析 A．稀有氣體是單原子分子，氫氣為雙原子分子；
B．物質(zhì)的量一定條件下，溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響氣體的體積；
C．由N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等則含有分子數(shù)目相等；
D．氫氣與氦氣的摩爾質(zhì)量不相等．

解答 解：A．氫氣是雙原子分子，稀有氣體是單原子分子，二者含有的原子數(shù)目之比為2：1，故A錯(cuò)誤；
B．氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致無(wú)法判斷其體積大小，故B錯(cuò)誤；
C．由N=nNA可知，等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣含有分子數(shù)目相等，故C正確；
D．氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol，根據(jù)m=nM知，等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣，其質(zhì)量不同，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及推論等，比較基礎(chǔ)，注意溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響，基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．Ⅰ在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通（如圖1所示）．容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（放熱），若達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體的體積為7體積．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的百分含量和體積與上述平衡時(shí)完全相同，那么
①若a=1，c=2，則b=3．在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行．
②若需規(guī)定起始反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的范圍是1＜c≤4．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是降低溫度理由是降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體總分子數(shù)減少．
Ⅱ在容積不同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2+3H2I?2NH3，并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如圖2：

（3）A，B，C，D，E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是AB．
（4）AC段的曲線(xiàn)是增函數(shù)，CE段曲線(xiàn)是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說(shuō)明理由．AC段的曲線(xiàn)是增函數(shù)，原因開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物的濃度最大反應(yīng)向正向進(jìn)行，溫度在升高反應(yīng)速率進(jìn)一步加快，所以NH3%逐漸增大．CE段曲線(xiàn)是減函數(shù)，原因在C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，隨著溫度的升高平衡逆向移動(dòng)所以NH3%逐漸減小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]•3H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(xiàn)（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線(xiàn)）如圖所示．

試回答下列問(wèn)題：
（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式K4[Fe（CN）6]．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過(guò)400℃．
（3）在25℃時(shí)，將a mol•L-1的KCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用同一反應(yīng)原理解釋的是（　�。�
A．活性炭、氯氣都能使品紅溶液褪色
B．苯、乙醇、纖維素都能與濃硝酸反應(yīng)
C．乙烯、氯乙烯都能使溴水褪色
D．淀粉、蛋白質(zhì)都能發(fā)生顯色（或顏色）反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．使用催化劑可增大該反應(yīng)速率
B．增大O2的濃度能加快反應(yīng)速率
C．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不為0
D．一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2反應(yīng)可以得到2 mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積約為22.4L
B．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4mol/L
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體體積約為22.4 L
D．任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4L/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O；
（2）E裝置的作用除去氯氣中混有的氯化氫氣體；
（3）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl；
（4）從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？G處接NaOH溶液的尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去．已知2mol白色固體粉末X受熱分解，恢復(fù)到室溫生成白色固體A、無(wú)色液體B、無(wú)色氣體C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反應(yīng)均為黃色，且H為淡黃色固體．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：XNaHCO3，HNa2O2．
（2）寫(xiě)出E+Al→G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應(yīng)中氧化劑是H2O．
（3）寫(xiě)出G溶液中通入過(guò)量C制取D的反應(yīng)離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）寫(xiě)出X溶液中滴加過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O．
（5）0.1mol H與足量的C反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.7mol•L-1•minB．v （B）=0.3mol•L-1•min
C．v （C）=0.9mminD．v （D）=1.1mol•L-1

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