A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.其中A能夠形成電性不同的兩種單核離子,B的每層電子均為其所在電子層序數(shù)的兩倍,C的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液呈強(qiáng)堿性,C和D的最外層電子數(shù)之和等于B的最外層電子數(shù),A和E形成化合物的空間結(jié)構(gòu)呈直線形.
(1)B的名稱為
 
,其中金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="ttpttqb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(2)由以上三種元素構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)的分子式
 

(3)A與B形成的化合物中,分子結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子式為
 
,分子結(jié)構(gòu)呈直線形的結(jié)構(gòu)式為
 

(4)C和D都能與E形成化合物,則其熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?div id="urx4qjo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用化學(xué)式表示).
(5)D的某種化合物、E的單質(zhì)分別用于自來水的凈化、消毒.則與凈化相關(guān)的離子方程式為
 
,與消毒直接相關(guān)的物質(zhì)的電子式為
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.其中A能夠形成電性不同的兩種單核離子,則A為H元素;B的每層電子均為其所在電子層序數(shù)的兩倍,則B原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為C元素;C的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液呈強(qiáng)堿性,則C為Na;C和D的最外層電子數(shù)之和等于B的最外層電子數(shù),則D原子最外層電子數(shù)=4-1=3,結(jié)合原子序數(shù)可知D為Al;A和E形成化合物的空間結(jié)構(gòu)呈直線形,E的原子序數(shù)大于Al,則E為Cl元素,據(jù)此解答.
解答: 解:A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素.其中A能夠形成電性不同的兩種單核離子,則A為H元素;B的每層電子均為其所在電子層序數(shù)的兩倍,則B原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,故B為C元素;C的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液呈強(qiáng)堿性,則C為Na;C和D的最外層電子數(shù)之和等于B的最外層電子數(shù),則D原子最外層電子數(shù)=4-1=3,結(jié)合原子序數(shù)可知D為Al;A和E形成化合物的空間結(jié)構(gòu)呈直線形,E的原子序數(shù)大于Al,則E為Cl元素,
(1)由上述分析可知,B為碳元素,同周期隨原子序數(shù)增大金屬性減弱,故金屬性Na>Al,故答案為:碳;Na>Al;
(2)由以上三種元素構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)的分子式為:CH3Cl,故答案為:CH3Cl;
(3)H與C元素形成的化合物中,分子結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子式為CH4,分子結(jié)構(gòu)呈直線形的為乙炔,其結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H,故答案為:CH4;H-C≡C-H;
(4)Na和Al與Cl形成化合物分別為NaCl、AlCl3,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體,故NaCl熔點(diǎn)較高,故答案為:NaCl>AlCl3;
(5)鋁鹽溶液中Al3+離子水解:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+,生成氫氧化鋁膠體可以吸附吸附物質(zhì),可以用于自來水的凈化,Cl2與水反應(yīng)生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性,可以用于消毒,其電子式為:,
故答案為:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+;
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,(5)為易錯(cuò)點(diǎn),離子方程式書寫中學(xué)生容易忽略備注膠體,HClO電子式書寫中容易受化學(xué)式影響.
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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    下列4個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,與其他3個(gè)反應(yīng)類型不同的是( 。
    A、CH3CHO+2Cu(OH)2
     CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
    B、CH3CH2OH+CuO
     CH3CHO+Cu+H2O
    C、2CH2═CH2+O2
    催化劑
     2CH3CHO
    D、CH3CH2OH+HBr-→CH3CH2Br+H2O

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    能用H++OH-=H2O表示的是( 。
    A、NaOH溶液和醋酸的反應(yīng)
    B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)
    C、KOH溶液和鹽酸反應(yīng)
    D、NaHCO3和NaOH的反應(yīng)

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    甲醇應(yīng)用于精細(xì)化工,塑料等領(lǐng)域,是基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料.工業(yè)上利用H2、CO和CO2等氣體體系在催化劑條件下合成甲醇.
    主要反應(yīng):①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-91kJ?mol-1
    ②CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ?mol-1
    副反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-206kJ?mol-1
    (1)寫出反應(yīng)①平衡常數(shù)的表達(dá)式
     

    (2)工業(yè)上可利用CH3OH(g)制備CH3OCH3(g),寫出熱化學(xué)方程式
     

    (3)生產(chǎn)中H2和CO按物質(zhì)的量比為10:1投料,假設(shè)在反應(yīng)容器中投入1mol CO和10mol H2在某溫度下反應(yīng)(只考慮反應(yīng)①),達(dá)到反應(yīng)限度后,測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為5%,計(jì)算CO轉(zhuǎn)化率,寫出計(jì)算過程.
     

    (4)為尋找原料氣中合適的CO2濃度,進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn),每次實(shí)驗(yàn)的壓強(qiáng)及H2和CO投料比(物質(zhì)的量比為10:1)相同,實(shí)驗(yàn)情況如圖,CO2濃度對(duì)CO轉(zhuǎn)化率影響規(guī)律是:
     
    ,其原因是
     


    (5)工業(yè)中常用甲醇為燃料制成燃料電池,請(qǐng)寫出在氫氧化鉀介質(zhì)中該電池的負(fù)極反應(yīng)式
     

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL 1mol?L-1氫氧化鈉溶液,請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)實(shí)驗(yàn)步驟為;
    A.計(jì)算:需要用托盤天平稱量氫氧化鈉固體
     
    克;
    B.稱量:在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙,然后將氫氧化鈉固體放在左盤的
     
    上進(jìn)行稱量;
    C.溶解:把適量蒸餾水放入稱得的氫氧化鈉中,溶解、冷卻,再把溶液移入
     
    中;
    D.洗滌:用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,洗滌液與原溶液合并;
    E.定容:沿著玻璃棒加入蒸餾水,到離刻度線1~2cm時(shí)改用
     
    滴加,直到溶液凹液面恰好與刻度相切;
    (2)配制溶液時(shí),下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是
     
    ,偏低的是
     
    ,無影響的是
     

    A.振蕩、搖勻溶液后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再補(bǔ)加水
    B.稱量時(shí),固體放在右盤,砝碼放在左盤(未用游碼)
    C.原容量瓶洗滌后未干燥
    D.移液時(shí),未洗滌燒杯和玻璃棒
    E.定容時(shí),俯視刻度線

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    欲配制100ml 1.0mol/L  NaOH溶液,正確的方法是(  )
    ①將4.0gNaOH溶于100ml水中
    ②將4.0gNaOH溶于少量水中,再用水稀釋至100ml
    ③將20ml 5.0mol/LNaOH溶液用水稀釋至100ml.
    A、①②B、②③C、①③D、①②③

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    為證明某可溶性一元酸(HX)是弱酸,有如下實(shí)驗(yàn)方案.其中不合理的是( 。
    A、室溫下,測(cè)0.1mol/L的HX溶液的pH,若pH>1,證明HX是弱酸
    B、室溫下,測(cè)0.1mol/L的NaX溶液的pH,若pH>7,證明HX是弱酸
    C、相同條件下,對(duì)0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗,證明HX是弱酸
    D、將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,證明HX是弱酸

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    25℃的四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液.有關(guān)上述溶液的比較中,正確的是(  )
    A、水電離的c(H+):①=②=③=④
    B、將②、③溶液混合后,pH=7,消耗溶液的體積:②<③
    C、等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成H2的量:①最大
    D、向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:③>④>①>②

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    科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

    常溫下,在下列溶液中一定能大量共存的離子組是( 。
    A、FeSO4溶液中:K+、H+、Cl-、NO3-
    B、c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
    C、使甲基橙變黃的溶液中:Na+、K+、SO42-、AlO2-
    D、和鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、HCO3-

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