欲配制100ml 1.0mol/L  NaOH溶液，正確的方法是（　　）
①將4.0gNaOH溶于100ml水中
②將4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀釋至100ml
③將20ml 5.0mol/LNaOH溶液用水稀釋至100ml．
A、①②B、②③C、①③D、①②③
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：①4.0g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氫氧化鈉溶于100mL水中，所得溶液體積不是100mL；
②4.0g氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，用水稀釋至100ml，溶液濃度為1.0mol/L；
③溶液體積增大5倍，濃度縮小到用來(lái)的
1
5
．
解答： 解：①將4.0gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的體積不是100mL，故①錯(cuò)誤；
②將4.0gNaOH溶于少量水中，再用水稀釋至100ml，所得溶液的濃度為1.0mol/L，故②正確；
③將20ml 5.0mol/LNaOH溶液用水稀釋至100ml，溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，稀釋后的溶液濃度為1.0mol/L，故③正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度不大，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（　�。�
A、Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、2KClO3
 MnO2 
.
 
2KCl+3O2↑
D、2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某待測(cè)液中可能含有Fe2+、Fe3+、Ag+、Al2+、Ba2+、Ca2+、NH4+等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水均過(guò)量）．

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以肯定上述
 
離子一定存在．請(qǐng)?zhí)顚懴铝形镔|(zhì)的化學(xué)式：
（1）沉淀A：
 
．
（2）沉淀C：
 
．
（3）沉淀D：
 
．
（4）沉淀E：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：25℃時(shí)，Ka(HClO)=3.0×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5、Ka(HNO2)=4.6×10-4，HA、HB均為一元弱酸．Ksp[Fe(OH)3]=3.0×10-39，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，當(dāng)溶液中某離子濃度≤1.0×10-5mol?L-1時(shí)，即可認(rèn)為溶液中不存在該離子．
（1）寫出0.1mol?L-1NaClO、CH3COONa、NaNO2三種溶液的pH由大到小的順序：
 
．
（2）常溫下，分別向NaA和NaB溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaA+CO2（少量）+H2O=2HA+Na2CO3，NaB+CO2（少量）+H2O=HB+NaHCO3，
則：①HA、HB、H2CO3、HCO3-酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
②NaB和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1：1的溶液中，下列離子濃度：B-、HCO3-、OH-、H+、Na+由大到小的順序是
 
．
（3）某含有Cr2O72-的酸性廢水，為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：

請(qǐng)回答：
①加石灰水過(guò)程中，最先出現(xiàn)沉淀的離子是
 
．
②若使兩種離子均完全沉淀，pH應(yīng)至少調(diào)至
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．其中A能夠形成電性不同的兩種單核離子，B的每層電子均為其所在電子層序數(shù)的兩倍，C的最高價(jià)氧化物的水化物的溶液呈強(qiáng)堿性，C和D的最外層電子數(shù)之和等于B的最外層電子數(shù)，A和E形成化合物的空間結(jié)構(gòu)呈直線形．
（1）B的名稱為
 
，其中金屬元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="doyp378" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）由以上三種元素構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)的分子式
 
．
（3）A與B形成的化合物中，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形的分子式為
 
，分子結(jié)構(gòu)呈直線形的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（4）C和D都能與E形成化合物，則其熔點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?div id="p9nnuv6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用化學(xué)式表示）．
（5）D的某種化合物、E的單質(zhì)分別用于自來(lái)水的凈化、消毒．則與凈化相關(guān)的離子方程式為
 
，與消毒直接相關(guān)的物質(zhì)的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用98%濃硫酸配制1L1.00mol/L的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度，則所配制溶液的濃度（　�。�
A、等于1.00mol/L
B、大于1.00mol/L
C、小于1.00mol/L
D、無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一種溶液，其中可能含有Mg2+、Al3+、Fe2+、Cu2+、NH4+．當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶解時(shí)，有刺激性氣味的氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）最終的白色沉淀的成分是（填化學(xué)式）
 
，你的理由是
 
．
（2）試確定該溶液中可能含有以上離子中的哪些離子并計(jì)算其相應(yīng)的物質(zhì)的量，完成下表（可以不填滿）
可能含有的離子
（填離子符號(hào)）
 
 
 
相應(yīng)的物質(zhì)的量
 
 
 
（4）圖中a點(diǎn)的值為
 

（5）圖中b點(diǎn)的氣體組成成分是（填化學(xué)式）
 
，其物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，分別稀釋等pH的鹽酸和醋酸，溶液pH隨加入水的體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Ⅰ為醋酸稀釋時(shí)pH變化曲線
B、溶液的導(dǎo)電性：b＞a＞c
C、取“0”處等體積兩者溶液分別加足量鐵粉，放出H2的量：醋酸＞鹽酸
D、取5mL處等體積兩者溶液分別與相同的Zn粒反應(yīng)，開始時(shí)的反應(yīng)速率：Ⅰ＞Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

提純X時(shí)，在哪種溶劑中回收率最高．已知X為70克，Y為15克（　�。�
20℃時(shí)溶解度 100℃時(shí)溶解度
溶劑序號(hào) X Y X Y
A 20 5 90 30
B 15 1 70 10
C 5 15 75 25
D 10 12 80 20
A、AB、BC、CD、D

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