Question

【題目】根據(jù)水溶液中離子平衡的知識(shí)回答下列問(wèn)題：

I．已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則

（1）該溶液中c (H＋)＝________，HA的電離平衡常數(shù)Ka＝________；

（2）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c (H＋)的________倍。

II．常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則：B是________，C是________。常溫下若B溶液中c(OH－)與C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb＋pHc＝________(填某個(gè)數(shù))。

III.將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全時(shí)溶液的體積為100 mL（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=2，則原BaCl2 溶液中Cl-的濃度為 mol/L。（結(jié)果保留兩．位．有效數(shù)字）

Answer 1

【答案】I.（1）1×10－4mol/L；1×10－7（2）106

II．CH3COONa； 鹽酸；pHb＋pHc＝14

III．0.011mol/L

【解析】

試題分析： I．（1）已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則發(fā)生電離的HA是0.1mol/L×0.1%＝1×10－4mol/L，酸是一元酸，所以該溶液中c (H＋)＝1×10－4mol/L。HA的電離平衡常數(shù)Ka＝＝1×10－7；

（2）該溶液中氫氧根濃度是由水電離出的，濃度為10－10mol/L，因此由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c (H＋)的10－4/10－10＝106倍。

II．醋酸鈉中醋酸根水解，溶液顯堿性。氯化銨中銨根水解，溶液顯酸性。鹽酸是一元強(qiáng)酸，溶液顯酸性。硝酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性。A、B的水溶液中水的電離程度相同，二者是能水解的鹽。A、C溶液的pH相同，則A是氯化銨，B是醋酸鈉，C是鹽酸，D是硝酸鈉。由于鹽酸和氯化銨溶液的pH相等，而氯化銨和醋酸鈉溶液中水的電離程度相等，這說(shuō)明醋酸鈉溶液中水電離出的氫氧根和氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度相等，因此二者溶液的pH之和等于14，所以pHb＋pHc＝14；

III.反應(yīng)前后氫離子的物質(zhì)的量不變，則原硫酸溶液的體積為是10mL，反應(yīng)后溶液是100mL，因此氯化鋇溶液的體積是90mL。反應(yīng)后氫原子氫離子的物質(zhì)的量是0.01mol/L×0.1L＝0.001mol，因此溶液中氯離子的物質(zhì)的量是0.001mol，則原BaCl2 溶液中Cl-的濃度為0.001mol÷0.09L＝0.011mol/L 。