Question

【題目】下圖是中學教材中元素周期表的一部分，其中標出A-Q14種元素，試回答下列問題：[(1) (2)問用具體的元素符號或離子符號或化學式回答]

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

P

Q

（1）在上表所列出的短周期元素中

①性質(zhì)最不活潑的是_______；②原子半徑最大的是_____（除稀有氣體元素）

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______；

④最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是_______堿性最強的是_______。

⑤形成的陰離子還原性最弱的是_______，陽離子半徑最小的是_______。

（2）用電子式表示F與D形成化合物的過程

________________________________________________________________________；

（3）設P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為___________，Q的原子序數(shù)為____________。

Answer 1

【答案】 Ar Na HF HClO4 NaOH F－ Al3+ Z－44 Z+26

【解析】本題考查化學用語的正確使用、元素周期表和元素周期律的應用，（1）①性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體，根據(jù)題目中所給周期表的結構，應是L，即為Ar；②同主族從上到下半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑最大的是E，即為Na；③非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(稀有氣體除外)，因此非金屬性最強的是D，即D為F，其氫化物是HF；④非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但O和F，沒有正價，因此最高價氧化物的水化物酸性最強的是Cl，其最高價氧化物的水化物是HClO4，堿性最強的是NaOH；⑤非金屬性越強，其離子的還原性的越弱，因此還原性最弱的離子是F－，核外電子排布相同，微粒的半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此陽離子半徑最小的是Al3＋；（2）F和D形成的化合物是MgF2，屬于離子化合物，因此用電子式表示形成的過程是；（3）第三、四、五、六周期所含的元素種類為8、18、18、32，F(xiàn)和P位于IIA族，因此F的原子序數(shù)=z－44，P和Q位于同周期，即第六周期，因此Q的原子序數(shù)為z＋26。