【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______。（用元素符號表示）

（2）②③④三種元素的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）

（3）用電子式表示③與⑦形成化合物的過程_______________________。

（4）在①～⑧元素中，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的___。（填化學(xué)式）

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是_____。（填化學(xué)式）

【答案】 Ar Na＞Mg＞F �。� NaOH Cl2

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素；

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar；

（2）F、Na、Mg三種元素其中Be、F及Na、Mg均為同周期元素，核電荷數(shù)大原子半徑小，Be與Mg同主族核電荷數(shù)大原子半徑大，則三種元素的原子半徑從大到小的順序是Na＞Mg＞F；

（3）NaF是離子化合物，其電子式形成過程為；

（4）元素金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性越強(qiáng)，則在①～⑧元素中，NaOH的堿性最強(qiáng)；

（5）鹵族元素，隨核電荷數(shù)遞增，元素非金屬性減弱，則化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，已知0.1mol﹒L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。

① 常溫下，0.1 mol﹒L-1 HA溶液的pH=_________；設(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)證明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________。

② pH=3的HA與pH= 11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：______________。

（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH______________14—a (>、<、=)

（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01 mol﹒L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是______________，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+) 。

(此溫度下，Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11)

（4）己知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.7×10-5,則該溫度下CH3COO-的水解平衡常數(shù)等于____________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】石英光導(dǎo)纖維的主要成分是

A．Si B．SiC C．SiO2 D．Na2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列不屬于化石燃料的是

A. 煤 B. 石油 C. 天然氣 D. 甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各離子濃度的關(guān)系正確的是：

A．c(HCO3－)＞c(ClO-)＞c(OH－)

B．c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H＋)

C．c(ClO-)+c(HClO)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）濾渣2的成分是 （填化學(xué)式）。

（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：

2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分布吸收或收集。

①D中收集的氣體是 （填化學(xué)式）。

②B中盛放的溶液可以是 （填字母）。

a．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ）
A.形成化學(xué)鍵
B.氫氣燃燒
C.鋁熱反應(yīng)
D.電解熔融氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A-Q14種元素，試回答下列問題：[(1) (2)問用具體的元素符號或離子符號或化學(xué)式回答]

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

P

Q

（1）在上表所列出的短周期元素中

①性質(zhì)最不活潑的是_______；②原子半徑最大的是_____（除稀有氣體元素）

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_______；

④最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______堿性最強(qiáng)的是_______。

⑤形成的陰離子還原性最弱的是_______，陽離子半徑最小的是_______。

（2）用電子式表示F與D形成化合物的過程

________________________________________________________________________；

（3）設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為___________，Q的原子序數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料（主要成分Co2O3），含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取草酸鈷(CoC2O3)的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。

②部分陽離子一氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀時的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③Kap(MgF2)=7.35×10-11，Kap(CaF2)=1.05×10-10

回答下列問題：

(1)焙燒的目的是_________；浸鈷過程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2+，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)加入H2O2的目的是__________，加入Na2CO3溶液，調(diào)pH至5.2，濾渣Ⅰ主要成分為__________。

(3)加入過量NaF溶液，可將Ca2+、Mg2+除去，若所得濾液中c(Ca2+)=1.0×10-5mol·L-1，則濾液中c(Mg2+)為_______________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖所示。濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；萃取時，溶液的pH需要控制在一定范圍內(nèi)才比較適宜，其pH范圍約為__________。

(5)已知含鈷廢料中含Co2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，若取mg該含鈷廢料按照上述流程，理論上最多能制得CoC2O4的質(zhì)量為__________g（列出計(jì)算式即可）。

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