【題目】分析下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式,完成填空。

CH3CH2CH2CH2CH3 C2H5OH CH3CH2COOCH3

(1)屬于烷烴的是________(填寫序號,下同);屬于烯烴的是________;屬于芳香烴的是______;屬于酚的_____;屬于醛的是_______;屬于酯的是_______

(2)互為同分異構(gòu)體的是____________; _____________

【答案】

【解析】

根據(jù)各有機物所含官能團及結(jié)構(gòu)特點分析作答。

CH3CH2CH2CH2CH3中碳原子間以單鍵形成鏈狀,碳原子剩余價鍵均與氫原子結(jié)合,分子式為C5H12,故屬于烷烴;

含有苯環(huán),組成元素只有CH,分子式為C9H12,故屬于芳香烴;

組成元素只有CH,含官能團碳碳雙鍵,分子式為C9H12,故屬于烯烴;

的官能團羥基與苯環(huán)直接相連,分子式為C7H8O,故屬于酚類;

的官能團羥基與苯環(huán)側(cè)鏈碳相連,分子式為C8H10O,故屬于芳香醇類;

C2H5OH的官能團羥基與鏈烴基相連,分子式為C2H6O,故屬于醇類;

的官能團為醛基,分子式為C7H6O,故屬于醛類;

的官能團為羧基,分子式為C4H8O2,故屬于羧酸類;

CH3CH2COOCH3的官能團為酯基,分子式為C4H8O2,故屬于酯類;

(1)屬于烷烴的是①;屬于烯烴的是③;屬于芳香烴的是②;屬于酚的④;屬于醛的是⑦;屬于酯的是⑨。

(2)②和③的分子式均為C9H12,其結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體;⑧和⑨的分子式均為C4H8O2,其結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體。

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【題目】第四周期的CrFe、CoNi、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物,單質(zhì)鐵、砷及它們的化合物廣泛應用于超導體材料等領(lǐng)域,請回答下列問題:

1Fe2+的核外電子排布式為_________________。

2NH3是一種很好的配體,NH3的沸點______(填“>”“=”或“<”)AsH3。

3N原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子。基態(tài)N原子中,能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道的形狀為___________。

4)科學家通過X射線測得膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖,圖中虛線表示的作用力為________________。

5As的鹵化物的熔點如下:

AsCl3

AsBr3

AsI3

熔點/K

256.8

304

413

表中鹵化物熔點差異的原因是________________

6)向FeCl3溶液中滴入EDTA試劑可得配合物A,其結(jié)構(gòu)如圖所示,圖中M代表Fe3+,則Fe3+與氮原子之間形成的化學鍵是_________,Fe3+的配位數(shù)為_________。

7FeS2晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長為anmFeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達式為_________g·cm-3;晶胞中Fe2+位于S22-所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為_________nm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用如圖所示的裝置制備乙酸乙酯,回答下列相關(guān)問題:

1)連接好裝置后,在加入試劑之前需要進行的操作是_________________________。

2)甲試管中需加入少量____________以防止暴沸。

3)濃硫酸在反應中的作用是________________________________。

4)甲試管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

5)乙中導管沒有伸入到液面下,原因是________________________________________。

6)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是___________(填序號)。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的溶解度小,有利于分層析出

7)欲將乙中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯,采取的實驗方法是___________;分離時,乙酸乙酯應該從儀器的__________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】前四周期元素A、BC、DE、F原子序數(shù)依次增大,其相關(guān)性質(zhì)如下表所示:

A

2p能級電子半充滿

B

A同周期,且原子核外有2個未成對電子

C

基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子,且只有1個未成對電子

D

其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn2

E

前四周期元素中,E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多

F

基態(tài)F各能級電子全充滿

請根據(jù)以上情況,回答下列問題:

1E元素基態(tài)原子核外有__種能量不同的電子,電子排布式為__,畫出F元素基態(tài)原子的價電子排布圖___。

2)與B相鄰的同周期元素的第一電離能由大到小的順序為___(用元素符號表示)

3B、CD三種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序為___(用離子符號表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A. l00g 9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3 NA

B. 標準狀況下,2.24L F2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.1NACl2

C. 工業(yè)合成氨每斷裂NANN鍵,同時斷裂6NAN-H鍵,則反應達到平衡

D. 常溫下l LpH=71mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-NH4+數(shù)目均為NA

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【題目】常溫下,pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和,忽略混合后溶液體積的變化,下列說法中正確的是

A.混合后的溶液呈中性B.混合前兩溶液中水的電離程度不同

C.氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等D.混合前的醋酸約1%發(fā)生電離

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【題目】在恒溫恒壓密閉容器M(如圖Ⅰ)和恒溫恒容密閉容器N(如圖Ⅱ)中,兩容器中均加入a molA和a molB,起始時兩容器體積均為VL,發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài):2A(?)+ B(?)xC(g) ΔH<0,平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

A. x=2

B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示,則A、B只有一種是氣態(tài)

C. A為氣體,B為非氣體,則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等

D. 若A、B均為氣體,平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 2gD2OH2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 1L0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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D. 0.1 mol H20.1 mol I2 (g)于密閉容器中充分反應,其原子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家設想以N2和H2為反應物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,可制造出既能提供電能,又能固氮的新型燃料電池,裝置如下圖所示,下列說法不正確的是

A. 通入N2的電極發(fā)生的電極反應式為:N2+6e+8H=2NH4+

B. 反應過程中溶液的pH會變大,故需要加入鹽酸

C. 該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極

D. 通入H2的電極為負極,A為NH4Cl

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