Question

向100mL 0.1mol? L-1硫酸鋁銨［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol ·L-1Ba(OH)2溶液。隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積(V)的變化，沉淀總物質(zhì)的量(n)的變化如右圖所示。下列敘述正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)的沉淀總物質(zhì)的量為0.03mol

B．oa段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= 2BaSO4↓+Al(OH)3↓；

C．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=2NH3?H2O+ BaSO4↓

D．反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，加入Ba(OH)2溶液的總體積為250mL

Answer 1

CD

【解析】

試題分析：硫酸鋁銨［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液，在O——a段發(fā)生反應(yīng)：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓；后在a—b段發(fā)生反應(yīng)：(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3?H2O，當(dāng)物質(zhì)反應(yīng)完全后，再加Ba(OH)2溶液的b—c段發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2+2Al(OH)3 =Ba(AlO2)2+ 4H2O；當(dāng)Al(OH)3溶解完全，沉淀達(dá)到最小值，此后再滴加也不能產(chǎn)生沉淀，沉淀也不再溶解。A．n(Al3+)=0.1mol，所以a點(diǎn)的沉淀總物質(zhì)的量為0.01mol+0.015mol=0. 025mol ，錯(cuò)誤；B．oa段發(fā)生反應(yīng)就是硫酸鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，離子方程式是：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓,錯(cuò)誤；C．a(chǎn)b段發(fā)生的是硫酸銨與氫氧化鋇的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是：2NH4++ SO42-+ Ba2++ 2OH-=2NH3?H2O+ BaSO4↓；正確；D．反應(yīng)到c點(diǎn)時(shí)，加入的Ba(OH)2反應(yīng)變?yōu)锽aSO4、 Ba(AlO2)2。由于在原溶液中含有n(SO42-)=0.02mol；n(Al3+)=0.01mol，根據(jù)元素守恒可知消耗的Ba(OH)2的物質(zhì)的量是0.02mol+0.01mol÷2=0.025mol。由于Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L，所以溶液的體積是V[Ba(OH)2]0.025mol÷0.1mol/L=0.25L= 250mL，正確。

考點(diǎn)：考查復(fù)鹽溶液中加堿，發(fā)生反應(yīng)的先后、離子方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)圖像及溶液體積的計(jì)算的知識(shí)。