Question

25℃時，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有關比較錯誤的是

序 號	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	NaHCO3
pH	7.0	7.0	8.1	8.4

A．酸的強度：HF＞H2CO3

B．由水電離產生的c(H+)：①=②

C．溶液中離子的總濃度：①＞③

D．④溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)0.1 mol/L

Answer 1

B

【解析】

試題分析：A.酸越弱，其酸根離子水解程度就越大，溶液的堿性就越強。由于0.1mol0.1mol/L NaF溶液的pH=8.1，NaHCO3溶液的pH=8.4，所以酸性HF> H2CO3，正確；B．NaCl是強酸強堿鹽，鹽電離產生的離子不能發(fā)生水解反應，所以對水的電離平衡不產生影響，CH3COONH4是弱酸弱堿鹽，鹽電離產生的陽離子和陰離子都發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的H+、OH-，促進水的電離，使水的電離程度增大，所以由水電離產生的c(H+)：①<②，錯誤；C．NaCl是強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),而NaF是強堿弱酸鹽，F(xiàn)-發(fā)生水解反應消耗，所以c(Cl-)>c(F-),F-發(fā)生水解反應消耗水電離產生的H+，使溶液顯堿性，所以c(H+)前者大于后者，因此離子總濃度：前者大于后者，①＞③，正確；D．④溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)= 0.1 mol/L，正確。

考點：考查鹽水解平衡常數(shù)的應用、鹽溶液對水電離平衡的影響、溶液中離子定向比較的知識。