【題目】下列事實中，不能應用化學平衡移動原理來解釋的是

①可用濃氨水和NaOH固體快速制氨氣 ②700K左右比室溫更有利于合成氨反應

③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫 ④溫度升高水的KW增大

⑤對于反應2HI(g) H2(g)+I2(g)達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤

【答案】C

【解析】

勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關(guān)，則不能用勒夏特利原理解釋。

①濃氨水加入氫氧化鈉固體，氫氧化鈉固體溶解放熱，使一水合氨分解生成氨氣的，化學平衡NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，逆向進行，能用化學平衡移動原理解釋，故①不選；

②合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動，所以700K左右比室溫不利于合成氨的反應，不能用勒夏特列原理解釋，故②選；

③開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導致的，屬于可逆過程，可以用平衡移動原理解釋，故③不選；
④因為水存在電離：H2OH++OH-，電離吸熱，加熱后平衡會向正向移動，H+與OH-的濃度之積就會增大，即Kw增大，可以用平衡移動原理解釋，故④不選；
⑤對于反應2HI(g) H2(g)+I2(g)，增大平衡體系的壓強平衡不移動，不能用化學平衡移動原理解釋，故⑤選；
所以C選項是正確的。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原子的質(zhì)量數(shù)為293，核電荷數(shù)為118，其核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（ ）

A. 118 175B. 118 118C. 193 118D. 175 118

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名的“侯氏制堿法”主要反應原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若實驗室根據(jù)此原理制備少量的Na2CO3，主要實驗包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分離NaHCO3→制取Na2CO3 四個步驟。下列實驗選用的主要儀器或主要步驟不正確的是

A. 制取氨氣，可選用②③

B. 分離 NaHCO3，可選用④⑤⑦

C. 制取 Na2CO3，可選用①②⑦⑧

D. 制取 NaHCO3時，應先在⑨中通入CO2后再加入氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景，含硫天然氣制備氫氣的流程如下。

請回答下列問題：

I．轉(zhuǎn)化脫硫：將天然氣壓入吸收塔，30℃時，在T．F菌作用下，酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。

(1)過程i的離子反應方程式為_________________________________________。

(2)已知：

①Fe3+在pH=l.9時開始沉淀，pH=3.2時沉淀完全。

②30℃時，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在轉(zhuǎn)化脫硫中，請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______，這樣選擇的原因是：_______________________________________________。

Ⅱ．蒸氣轉(zhuǎn)化：在催化劑的作用下，水蒸氣將CH4氧化。結(jié)合下圖回答問題。

(3)①該過程的熱化學方程式是__________________________________________。

②比較壓強P1和p2的大小關(guān)系：P1 _________ P2(選填“>”“<”或“=”)。

③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH4和1mol的水蒸氣充分反應達平衡后，測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍，若此時容器的體積為2L,則該反應的平衡常數(shù)為______________(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。

Ⅲ．CO變換：500℃時，CO進一步與水反應生成CO2和H2。

Ⅳ．H2提純：將CO2和H2分離得到H2的過程如示意圖

(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反應達到平衡，生成SO3為1.4 mol，同時放出熱量Q kJ。則下列分析正確的是( )

A. 在該條件下，反應前后的壓強之比為6∶5.3

B. 若反應開始時容器體積為2 L，則v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)

C. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n(SO3)<1.4 mol

D. 若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒，在中學化學中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法不正確的是

A. 若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-

B. 若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)

C. 若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存

D. 甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)3

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【題目】錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一，早在遠古時代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用了錫。回答下列問題：

(1)錫是50號元素，在元素周期表中位于________區(qū)。

(2)SnO2是一種重要的半導體傳感器材料，用來制備靈敏度高的氣敏傳感器，SnO2與熔融NaOH反應生成Na2SnO3，Na2SnO3中陰離子的空間構(gòu)型為________。

(3)比較下列鹵化錫的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因____________________________________

SnCl4

SnBr4

SnI4

熔點/℃

－33

31

144.5

沸點/℃

114.1

202

364

(4)汽車廢氣中常含有有毒的一氧化碳氣體，但在二氧化錫的催化下，在300 ℃時，一氧化碳可大部分轉(zhuǎn)化為二氧化碳。C、O、Sn電負性由大至小的順序是__________________________________________。

(5)灰錫具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Sn原子的雜化方式為________，微粒之間存在的作用力是__________________________________。

(6)①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖為灰錫的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1/2,0/1/2)，則D為(1/4,___ ,___ )。錫的配位數(shù)為________。

②已知灰錫的晶胞參數(shù)a＝0.648 9 nm，其密度為______ g·cm－3(NA為6.02×1023 mol－1，不必算出結(jié)果，寫出簡化后的計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種瓦斯分析儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的的是( )

A. 瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B. 電極a的反應式為：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O

C. 電極b是正極, O2-由電極a流向電極b

D. 當固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol

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