Question

【題目】錫是大名鼎鼎的“五金”——金、銀、銅、鐵、錫之一，早在遠古時代，人們便發(fā)現(xiàn)并使用了錫。回答下列問題：

(1)錫是50號元素，在元素周期表中位于________區(qū)。

(2)SnO2是一種重要的半導體傳感器材料，用來制備靈敏度高的氣敏傳感器，SnO2與熔融NaOH反應生成Na2SnO3，Na2SnO3中陰離子的空間構(gòu)型為________。

(3)比較下列鹵化錫的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因____________________________________

	SnCl4	SnBr4	SnI4
熔點/℃	－33	31	144.5
沸點/℃	114.1	202	364

(4)汽車廢氣中常含有有毒的一氧化碳氣體，但在二氧化錫的催化下，在300 ℃時，一氧化碳可大部分轉(zhuǎn)化為二氧化碳。C、O、Sn電負性由大至小的順序是__________________________________________。

(5)灰錫具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Sn原子的雜化方式為________，微粒之間存在的作用力是__________________________________。

(6)①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，如圖為灰錫的晶胞，其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1/2,0/1/2)，則D為(1/4,___ ,___ )。錫的配位數(shù)為________。

②已知灰錫的晶胞參數(shù)a＝0.648 9 nm，其密度為______ g·cm－3(NA為6.02×1023 mol－1，不必算出結(jié)果，寫出簡化后的計算式即可)。

Answer 1

【答案】p 平面三角形 SnCl4、SnBr4、SnI4熔沸點依次升高；原因是它們分子結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間相互作用力逐漸增強 O＞C＞Sn sp3雜化 非極性共價鍵(或共價鍵) 1/4 1/4 1 8×118.7/(6.02×648.93)×107

【解析】

（1）錫的價電子排布式為5s25p2；

（2）SnO32—中Sn原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子數(shù)為0；

（3）SnCl4、SnBr4、SnI4均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力依次增大；

（4）元素的非金屬性越強，電負性越大；

（5）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，A為與立方體的頂點、B位于面心、D位于體對角線的1/4處；

②晶胞中含有的Sn原子個數(shù)是8×1/8＋6×1/2＋4＝8，依據(jù)公式計算晶胞的密度。

（1）錫是50號元素，位于周期表第五周期ⅣA族，價電子排布式為5s25p2，則在元素周期表中位于p區(qū)，故答案為：p；

（2）SnO32—中Sn原子的價層電子對數(shù)為3，孤對電子數(shù)為0，則SnO32—中Sn原子為sp2雜化，SnO32—的空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：平面三角形；

（3）由表格數(shù)據(jù)可知，SnCl4、SnBr4、SnI4均為分子晶體，熔沸點依次升高；結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力依次增大，溶沸點依次增大，故答案為：nCl4、SnBr4、SnI4熔沸點依次升高；它們分子結(jié)構(gòu)相似，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間相互作用力逐漸增強；

（4）元素的非金屬性越強，電負性越大，非金屬性的強弱順序為O＞C＞Sn，則電負性由大至小的順序為O＞C＞Sn，故答案為：O＞C＞Sn；

（5）由于灰錫具有金剛石型結(jié)構(gòu)，則Sn原子的雜化方式為sp3雜化，由于灰錫由同一元素的原子通過共用電子對結(jié)合而成，所以微粒之間存在的作用力是非極性共價鍵，故答案為：4；非極性共價鍵；

（6）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，A為與立方體的頂點、B位于面心、D位于體對角線的1/4處，所以其坐標參數(shù)是（1/4，1/4，1/4），故答案為：1/4；1/4；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，在晶胞中含有的Sn原子個數(shù)是8×1/8＋6×1/2＋4＝8，所以晶胞的密度為8×118.7/(6.02×648.93)×107g·cm－3，故答案為：8×118.7/(6.02×648.93)×107。