某氣態(tài)烴中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，同溫同壓下該氣體的密度為氫氣密度的15倍，求該烴的分子式．
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：相同條件下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，該烴蒸氣對氫氣的相對密度為15，故該烴的相對分子質(zhì)量為15×2=30，根據(jù)烴中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分子中C原子數(shù)目，再根據(jù)相對分子質(zhì)量計(jì)算分子中H原子數(shù)目，據(jù)此書寫分子式．
解答： 解：（1）該烴蒸氣對氫氣的相對密度為15，故該烴的相對分子質(zhì)量為15×2=30，由于該烴含碳80%，故分子中C原子數(shù)目為
30×80%
12
=2，所以分子中H原子數(shù)目為30
30×(1-80%)
1
=6，故該烴的分子式為C2H6．
答：此烴的分子式為C2H6．
點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物分子式的確定，難度不大，把握相對密度與C質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法進(jìn)行推斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B、室溫下PH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-的數(shù)目為0.1NA
C、氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目是2NA
D、18gH2O含有10NA個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

只含有一種元素的物質(zhì)（　�。�
A、一定是一種單質(zhì)
B、可能是單質(zhì)也可能是化合物
C、一定是純凈物
D、可能是純凈物也可能是混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在“銅鋅原電池”中，鹽橋中的陰離子移向銅電極
B、在“銅鋅原電池”中，當(dāng)導(dǎo)線中有0.2mol電子通過時，鋅極質(zhì)量增加6.5g
C、當(dāng)馬口鐵（鍍錫）和白鐵皮（鍍鋅）的金屬鍍層損壞后，白鐵皮更易被腐蝕
D、鋼鐵是鐵和碳的合舍，它可以與表面的一層電解質(zhì)溶液形成很多微小的原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若t2=2min，N的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）在t3時刻v正
 
（填“＞”、“＜”或“=”）v逆．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是工業(yè)上冶煉銅的主要原料，黃銅礦經(jīng)富集、焙燒、鼓風(fēng)熔煉可制得粗銅．已知①CuO高溫灼燒生成Cu2O；②Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．回答下列問題：
（1）黃銅礦中Cu的化合價是
 
；硫的氣態(tài)氫化物的電子式
 
；
（2）黃銅礦在空氣中高溫焙燒，其中鐵、銅元素轉(zhuǎn)化為底價硫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）鼓風(fēng)熔煉制粗銅生產(chǎn)過程如下：Cu2S
鼓風(fēng)熔煉
反應(yīng)Ⅰ
Cu2O
Cu2S/高溫
反應(yīng)Ⅱ
粗銅寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 
；
（4）某紅色固體由Fe2O3和Cu2O組成，將該固體投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)所得溶液中一定含有的金屬離子是
 
，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的爐渣中含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等物質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證爐渣中含有FeO
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)M （？）+N（？）═Q（g）+P（？）△H，如圖所示，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列說法中正確的是（　�。�
A、M和N在該條件下至少有一種是氣態(tài)
B、t2時刻后該可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，P的濃度一定減小
C、若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D、若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（Q），則t1～t2時間段與t3時刻后的Q濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，1mol丙烯中含碳原子數(shù)為3NA
B、常溫下，pH=13的NaOH溶液中含OH-數(shù)為NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含C-H鍵數(shù)為NA
D、23gNa與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH4+，你認(rèn)為下列試紙和試劑一定用不到的是（　�。�
①蒸餾水�、贜aOH溶液�、奂t色石蕊試紙     ④藍(lán)色石蕊試紙　  ⑤稀硫酸．
A、①⑤B、④⑤
C、①③⑤D、①④⑤

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