Question

某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)M （？）+N（？）═Q（g）+P（？）△H，如圖所示，在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻縮小容器體積，t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、M和N在該條件下至少有一種是氣態(tài)
• B、t₂時(shí)刻后該可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，P的濃度一定減小
• C、若該反應(yīng)只在某溫度T₀以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
• D、若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（Q），則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的Q濃度不相等

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、由于正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變，故M和N都不是氣體；
B、根據(jù)P的狀態(tài)分析，若P為固體或者純液體，其濃度不變；
C、該反應(yīng)在溫度為T₀以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；
D、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（X）是定值，則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的c（X）相等．

解答： 解：A、根據(jù)圖象可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變，故M和N都不是氣體，故A錯(cuò)誤；
B、在t₂時(shí)刻，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，化學(xué)平衡向著逆向移動(dòng)，若P為固體或純液體，P的濃度不變，故B錯(cuò)誤；
C、由于該反應(yīng)在溫度為T以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故C正確；
D、由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（Q）是定值，則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的c（Q）相等，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用，難度中等，注意分析影響反應(yīng)速率因素時(shí)，一定不要與化學(xué)平衡混淆．