在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+D(l),下圖是A的正反應(yīng)速率v(A)隨時(shí)間變化的示意圖。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)物A的濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
B.可能是某種生成物對反應(yīng)起到催化作用
C.曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到反應(yīng)限度
D.平均反應(yīng)速率:ab段大于bc段
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將①H+、贑l-、跘l3+ ④K+、軸2- ⑥OH-、逳O ⑧NH分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是( )
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦
C.①⑥ D.②④⑥⑧
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,8 g O2含有4nA個(gè)電子
B.1 L 0.1 mol·L-1的氨水中有nA個(gè)NH
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L鹽酸含有nA個(gè)HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2nA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作過程能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是( )
①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
②用量筒量取5.0 mL溶液時(shí),俯視讀數(shù)
③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液,定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
A.①③ B.①④
C.②③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g),若2分鐘后達(dá)到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為50%,測得v(D)=0.25 mol/(L·min),則下列推斷正確的是( )
A.v(C)=0.2 mol/(L·min)
B.z=3
C.B的轉(zhuǎn)化率為25%
D.C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反應(yīng)在前5 s的平均速度v(A)=0.17 mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0
C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C,達(dá)到平衡時(shí),C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有0.1mol·L-1的三種溶液:①CH3COOH、贜aOH ③CH3COONa,下列說法正確的是( )
A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+)
B.溶液①②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)
C.溶液①②等體積混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①③等體積混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值):
序號 | 電壓/V | 陽極現(xiàn)象 | 檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物 |
Ⅰ | x≥a | 電極附近出現(xiàn)黃色,有氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3+、有Cl2 |
Ⅱ | a>x≥b | 電極附近出現(xiàn)黃色,無氣泡產(chǎn)生 | 有Fe3+、無Cl2 |
Ⅲ | b>x>0 | 無明顯變化 | 無Fe3+、無Cl2 |
(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是___________________。
(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式:__________________________________。
(3)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有________性。
(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn),記錄如下:
序號 | 電壓/V | 陽極現(xiàn)象 | 檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物 |
Ⅳ | a>x≥c | 無明顯變化 | 有Cl2 |
Ⅴ | c>x≥b | 無明顯變化 | 無Cl2 |
①NaCl溶液的濃度是________mol/L。
②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法___________________________。
③與Ⅱ?qū)Ρ,得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn))___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH4I固體,在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)
PH4I(S) PH3(g) + HI(g) ① ;
4PH3(g) P4(g)+ 6 H2(g) ② ;
2HI(g) H2(g) + I2(g) ③
以上三反應(yīng)建立平衡后,測得HI為b mol,I2(氣)為c mol,H2為d mol。求:
⑴ 平衡后,容器內(nèi)P4(氣)和PH3的物質(zhì)的量(用代數(shù)式表示):n(P4)= ,n(PH3)= 。
⑵ a,b,c三者的關(guān)系服從a > (填含b,c的代數(shù)式)。
⑶ 平衡后,增大壓強(qiáng),容器內(nèi)n(I2) , n(PH4I) (增加、減少、不變)
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