某溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表,下列說法正確的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反應(yīng)在前5 s的平均速度v(A)=0.17 mol·L-1·s-1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH>0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol C,達到平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反應(yīng)達到平衡前v(正)<v(逆)
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等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì),自由離子數(shù)由大到小的排列順序是( )
①熔融的NaHSO4、贜aHSO4溶液、跱aHCO3溶液、蹾2CO3溶液
A.①②③④ B.④②③①
C.②③①④ D.②①③④
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA
B.室溫下,28.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CO2與足量的Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 NA
D.25 ℃時,pH=1的1.0 LH2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2 NA
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有一反應(yīng):2A+B2C,其中A、B、C均為氣體,如圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度,y軸表示B的轉(zhuǎn)化率,則下列描述正確的是( )
A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C.T1溫度下a點若要達到平衡,可以采取增大壓強的方法
D.c點時v(正)<v(逆)
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在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+D(l),下圖是A的正反應(yīng)速率v(A)隨時間變化的示意圖。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)物A的濃度:a點小于b點
B.可能是某種生成物對反應(yīng)起到催化作用
C.曲線上的c、d兩點都表示達到反應(yīng)限度
D.平均反應(yīng)速率:ab段大于bc段
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向一定濃度的NaHCO3溶液中加入適量下列物質(zhì),一定能使HCO數(shù)目減少,CO數(shù)目增加的是( )
A.稀鹽酸 B.Ba(OH)2溶液
C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液
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弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A===H++HA-,HA-H++A2-。
(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填選項字母),原因是________。
A.大于7 B.小于7
C.等于7 D.無法確定
(2)某溫度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2+濃度變小,可采取的措施有________(填選項字母)。
A.升高溫度 B.降低溫度
C.加入NH4Cl晶體 D.加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O。為了使廢水的排放達標(biāo),進行如下處理:
Cr2OCr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3
(1)該廢水中加入綠礬和H+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3+的濃度為______________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
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下列有關(guān)實驗的敘述正確的是( )
A.將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.0mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1
B.實驗室可以配制一種僅含Al3+、K+、SO42-、NO3-這4種離子(不考慮來源于水電離的離子)的溶液,且4種離子的濃度均為1mol/L
C.HCl、FeCl3、Fe3O4、NaOH都可通過置換反應(yīng)一步得到也可通過化合反應(yīng)一步得到
D.實驗室制氫氣,為了加快反應(yīng)速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
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將4 g NaOH溶于水配成50 mL溶液,取出5 mL,這5 mL溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( )
A.2 mol/L B.1 mol/L C.0.1 mol/L D.0.05 mol/
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