用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA

B．室溫下，28.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NA

C．標準狀況下，2.24 L CO2與足量的Na2O2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 NA

D．25 ℃時，pH＝1的1.0 LH2SO4溶液中含有H＋的數(shù)目為0.2 NA


解析　甲醇在標準狀況下為液態(tài)，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，A項錯誤；乙烯與丁烯的最簡式均為CH2,28.0 g混合氣體含2 mol CH2，B項正確；Na2O2與CO2的反應(yīng)為：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，當有2.24 L(標準狀況)CO2(即0.1 mol CO2)參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，C項錯誤，H＋的數(shù)目為0.1 NA，D項錯誤。

答案　B


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有機物X和Y可作為“分子傘”給藥物載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團的空間排列)

下列敘述錯誤的是（   ）

A．1molX在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng),最多生成3molH2O

B．1molY發(fā)生類似酯化的反應(yīng),最多消耗2molX

C．X與足量HBr反應(yīng),所得有機物的分子式為C24H37O2Br3

D．Y與癸烷的分子鏈均呈鋸齒形,但Y的極性較強

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科目：高中化學 來源： 題型：


目前國內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類：一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑；另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”。某研究性學習小組擬對融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2＋、Ca2＋等)進行回收提純研究。

化學式

CaCO3

CaSO3

CaC2O4

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10－9

6.8×10－8

4.0×10－9

1.8×10－11

該小組設(shè)計流程如圖：

(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化學式)。

(2)為檢驗溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：

步驟一：檢驗Mg2＋，向其中一支試管中加入________溶液(填化學式)，看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗Ca2＋，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三種溶液，其沉淀效果最好的是________。

A．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液

B．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液

C．0.1mol·L－1 Na2C2O4溶液

(3)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需控制溶液pH＝12以確保Mg2＋除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg2＋物質(zhì)的量濃度將被控制在________________以下。

(4)對溶液B加熱并不斷滴加6mol·L－1的鹽酸，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH＝2時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是__________________________________________________。

(5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時停止加熱。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入紫色石蕊試液不變色，加入少量氫氧化鈉溶液，再加入酚酞試液變紅色，共煮后紅色變淺的是(　　)

A．乙酸甲酯                            B．甲酸乙酯

C．硬脂酸                              D．油酸甘油酯

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)

A．常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子

B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA個NH

C．標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A．0.1 mol Na2CO3·10H2O晶體中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

B．常溫常壓下，18 mL水中所含氫離子數(shù)約為10－7NA

C．標準狀況下，22.4 L氦氣中含有的原子數(shù)約為NA

D．23 g組成為C2H6O的有機物，C—H鍵數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作過程能引起實驗結(jié)果偏高的是(　　)

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，酸式滴定管未用標準液潤洗

②用量筒量取5.0 mL溶液時，俯視讀數(shù)

③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線

④質(zhì)量分數(shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液

A．①③                                 B．①④

C．②③                                 D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是(　　)

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應(yīng)在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：


相同溫度下，有下列三個熱化學方程式：

（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）    △H1= -Q1 kJ• mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）     △H1= -Q2 kJ• mol-1

（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）     △H1= -Q3 kJ• mol-1

則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（    ）

A. Q1=Q2<Q3      B. Q2 > Q1 >Q3    C. Q3> Q2> Q1      D. Q1=Q2=Q3

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