目前國內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類:一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑;另一類是以“氯鹽”為主要成分的無機融雪劑,如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等,通稱“化冰鹽”。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2、Ca2等)進行回收提純研究。

化學(xué)式

CaCO3

CaSO3

CaC2O4

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10-9

6.8×10-8

4.0×10-9

1.8×10-11

該小組設(shè)計流程如圖:

(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

(2)為檢驗溶液B中的Mg2、Ca2,通常分別取少量溶液B于兩支試管中,進行如下實驗:

步驟一:檢驗Mg2,向其中一支試管中加入________溶液(填化學(xué)式),看是否有沉淀生成。

步驟二:檢驗Ca2,向另一支試管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。下列三種溶液,其沉淀效果最好的是________。

A.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液

B.0.1mol·L-1 Na2SO3溶液

C.0.1mol·L-1 Na2C2O4溶液

(3)在除雜過程中,向粗鹽懸濁液中加混合液A時需控制溶液pH=12以確保Mg2除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算,溶液B中Mg2物質(zhì)的量濃度將被控制在________________以下。

(4)對溶液B加熱并不斷滴加6mol·L-1的鹽酸,同時用pH試紙檢測溶液,直至pH=2時停止加鹽酸,得到溶液C。該操作的目的是__________________________________________________。

(5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌,直到有大量固體析出時停止加熱。


答案 (1)NaOH、Na2CO3

(2)NaOH A

(3)1.8×10-7mol·L-1

(4)除去NaOH和Na2CO3(或除去CO、OH)

解析 (1)加入混合液A的目的是使Ca2、Mg2沉淀,一般應(yīng)選擇Na2CO3和NaOH作沉淀劑。

(2)檢驗Mg2一般選用NaOH溶液。由于CaCO3的溶度積最小,檢驗Ca2時選擇Na2CO3沉淀效果最好。

(3)由c(Mg2c2(OH)=Ksp=1.8×10-11,得c(Mg2)=mol·L-1=1.8×10-7mol·L-1。

(4)向溶液B中加入鹽酸的目的是除去NaOH和Na2CO3


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


將某種玉米子粒浸種發(fā)芽后研磨勻漿、過濾,得到提取液。取6支試管分別加入等量的淀粉溶液后,分為3組并分別調(diào)整到不同溫度,如圖所示,然后在每支試管中加入等量的玉米子粒提取液,保持各組溫度30分鐘后,繼續(xù)進行實驗(提取液中還原性物質(zhì)忽略不計):若向A、C、E三支試管中分別加入適量的新制氫氧化銅,沸水浴一段時間,觀察該三支試管。

(1)液體顏色呈磚紅色的試管是           

    A.A和C    B.A和E      C.C和E      D.A、C和E

(2)有一支磚紅色較深的試管是       

     A. A      B.C      C.E     D.不能確定

(3)液體顏色不呈磚紅色的原因是       

    A.淀粉酶在40℃時活性相對較高

    B.淀粉酶催化淀粉水解產(chǎn)生的無還原糖

    C.淀粉酶與新制氫氧化銅反應(yīng)

    D.淀粉酶在100℃時失活

(4)若向B、D、F三支試管中分別加入等量的碘液,觀察三支試管,發(fā)現(xiàn)液體的顏色是藍色,產(chǎn)生該顏色的原因是       

    A.淀粉完全水解          B.淀粉部分水解

C.淀粉未能水解          D.淀粉酶與碘反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


PVDC是聚偏二氯乙烯的英文縮寫,可作為保鮮食品的包裝材料,它的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法中錯誤的是 

A.PVDC由單體CCl2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)合成

B.PVDC由單體CCl3CH3發(fā)生縮聚反應(yīng)合成

C.PVDC有很大缺點,如在空氣中熔融可分解出HCl等,會污染空氣

D.PVDC的單體可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


等物質(zhì)的量下列各狀態(tài)的電解質(zhì),自由離子數(shù)由大到小的排列順序是(  )

①熔融的NaHSO4、贜aHSO4溶液、跱aHCO3溶液 ④H2CO3溶液

A.①②③④                            B.④②③①

C.②③①④                            D.②①③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是(  )

A.1mol·L-1,60mL

B.0.5mol·L-1,80mL

C.0.5mol·L-1,40mL

D.1mol·L-1,80mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


2­甲基丙烷()的二氯代物共有(不考慮立體異構(gòu))(  )

A.2種                                B.3種

C.4種                                D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:2CH2===CH2+O22CH3CHO。在下列反應(yīng)中,其中有機反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)類型與乙烯相同的是(  )

①乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇、诒椒又糜诳諝庵凶兗t、垡胰┑你y鏡反應(yīng) ④CH3CH2Br在NaOH醇溶液中加熱、荼(CH3COCH3)與氫氣生成2­丙醇、藜妆绞顾嵝愿咤i酸鉀溶液褪色、咭宜嵋阴A性條件下水解

A.①⑤                                B.①②⑥

C.②③⑥                              D.除④⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(  )

A.標準狀況下,22.4 L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 NA

B.室溫下,28.0 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NA

C.標準狀況下,2.24 L CO2與足量的Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2 NA

D.25 ℃時,pH=1的1.0 LH2SO4溶液中含有H的數(shù)目為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡:H2A===H+HA,HAH+A2。

(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填選項字母),原因是________。

A.大于7                                B.小于7

C.等于7                                D.無法確定

(2)某溫度下,若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。

A.c(Hc(OH)=1.0×10-14

B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)

C.c(Na)>c(K)

D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡:CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) ΔH>0。若要使該溶液中Ca2濃度變小,可采取的措施有________(填選項字母)。

A.升高溫度                             B.降低溫度

C.加入NH4Cl晶體                        D.加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O的廢水毒性較大,某工廠廢水中含5.0×10-3 mol·L-1的Cr2O。為了使廢水的排放達標,進行如下處理:

Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3

(1)該廢水中加入綠礬和H,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3)=2.0×10-13 mol·L-1,則殘留的Cr3的濃度為______________。(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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