【題目】短周期元素的離子： 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是（ ）

A.原子半徑:X>W>Y>Z

B.還原性：

C.質(zhì)子數(shù)：

D.離子半徑：

【答案】C

【解析】

短周期元素的離子： 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故W為Al、X為Na、Y為O、Z為F。

A．同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na>Al>O>F，A正確；

B．同一周期的主族元素，從左到右隨著核電荷數(shù)的增加，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡單離子的還原性逐漸減弱，故還原性：O2->F-，B正確；

C．質(zhì)子數(shù)：Al>Na>F>O，C不正確；

D．核外電子數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑大小：O2->F->Na+>Al3+，D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg－H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是(　　)

A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.石墨電極附近溶液的堿性增強(qiáng)D.溶液中Cl－向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2017年我國科學(xué)家研發(fā)了一種可充電鎂一溴電池，其工作原理如圖所示，電池的中間是只允許鎂離子通過的離子選擇性膜。電池的總反應(yīng)為Mg+NaBr3===NaBr+MgBr2。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 放電過程中Mg2+通過離子選擇性膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Br3-+2e-=3Br-

C. 負(fù)極區(qū)電解液若改為鎂鹽的水溶液，則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

D. 充電過程中當(dāng)0.1molMg2+通過離子選擇性膜時(shí)，外電路導(dǎo)線中通過0.1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為（　　）

A.2：1B.6：1

C.1：2D.1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。

（1）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為__________________________。

（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_____________，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_______________________________。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_____________。現(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38 g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

①收集A的方法是________，驗(yàn)證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________（任寫一種）。

②寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式____________________________。

③若有5.35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。實(shí)驗(yàn)完畢后，試管中收集到的氣體的主要成分為 __________（寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大 B. 虛線相連的元素處于同一族

C. B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素 D. A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—種微生物燃枓電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是：

A. a電極為正極

B. H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室

C. a電極反應(yīng)式為：C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+

D. 當(dāng)b電極上產(chǎn)生lmolN2時(shí)，溶液中將有l(wèi)0mole-通過

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應(yīng)C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示：

①該反應(yīng)為____熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），理由為____。

②A點(diǎn)時(shí)容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)（KP），測得300℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)該容器內(nèi)的壓強(qiáng)為b MPa，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分?jǐn)?shù)表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項(xiàng)字母）。

A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大

C．k正增大的倍數(shù)大于k逆 D．k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時(shí)，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①A 是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。F 是高分子化合物�，F(xiàn)以 A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）A 的電子式為______，結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（2）B、D 分子中的官能團(tuán)名稱分別是_______、_______。

（3）反應(yīng)①～⑤的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是：_____。

（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_____、④______、⑤_______。

（5）下列物質(zhì)中，可以通過 A 加成反應(yīng)得到的是_____（填序號(hào)）。

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br

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