【題目】2017年我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種可充電鎂一溴電池，其工作原理如圖所示，電池的中間是只允許鎂離子通過(guò)的離子選擇性膜。電池的總反應(yīng)為Mg+NaBr3===NaBr+MgBr2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 放電過(guò)程中Mg2+通過(guò)離子選擇性膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

B. 放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Br3-+2e-=3Br-

C. 負(fù)極區(qū)電解液若改為鎂鹽的水溶液，則會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2↑

D. 充電過(guò)程中當(dāng)0.1molMg2+通過(guò)離子選擇性膜時(shí)，外電路導(dǎo)線中通過(guò)0.1mol電子

【答案】D

【解析】

依據(jù)總反應(yīng)可知鎂作負(fù)極，石墨作正極。

A. 依據(jù)原電池中“陰負(fù)陽(yáng)正”的規(guī)律，Mg2+向正極遷移，A正確；

B. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-===Mg2+，正極反應(yīng)式為Br3-+2e-=3Br- ，B正確；

C. 若負(fù)極區(qū)用鎂鹽的水溶液，則Mg會(huì)與H2O反應(yīng)，C正確；

D. 依據(jù)內(nèi)外電路中遷移電荷數(shù)相等，充電時(shí)當(dāng)0.1mol Mg2+通過(guò)離子選擇性膜時(shí)，外電路導(dǎo)線中應(yīng)該通過(guò)0.2mol電子，故D錯(cuò)誤。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

請(qǐng)回答：

（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。

（2）實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是________________________________。

（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是________，說(shuō)明SO2具有________性。

（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點(diǎn)1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；

觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；

①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_________________。

②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是______________________________，

③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，也可驗(yàn)證觀點(diǎn)2是否正確。此時(shí)應(yīng)選擇的最佳試劑是(填序號(hào))_____。

A．1 mol/L稀硝酸

B．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C．6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D．3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是(　　)

A. 反應(yīng)CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B. 合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低的溫度

C. 溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

D. 對(duì)2HI(g)H2(g)＋I2(g)，增大平衡體系的壓強(qiáng)(壓縮體積)可使體系顏色變深

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七種物質(zhì)都具有強(qiáng)氧化性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)上述物質(zhì)中互為同素異形體的是_____(填序號(hào)，下同)。

(2)含非極性鍵的共價(jià)化合物是_________。

(3)屬于離子化合物的有______種。

(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。

①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl，用電子式表示HCl的形成過(guò)程:_________________________。

②寫出Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2的化學(xué)方程式:____________________________________。

③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_________，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2體積為_______L。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有4支試管中分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)NH

B

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋、無(wú)K＋

C

滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I－

D

通入過(guò)量CO2氣體

生成白色沉淀

原溶液中只有AlO

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備備受人們的關(guān)注。

（1）一定溫度下，在2L恒容密閉的容器中充入2.0molN2O5發(fā)生反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①已知：2N2O5（g）===2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4kJ/mol

2NO2（g）===N2O4（g） △H2=-55.3 kJ/mol

則反應(yīng)2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）的△H=________。

②下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是___（填序號(hào)）。

A．v正（N2O5）=2v逆（O2）

B．混合氣體密度不變

C．混合體平均摩爾質(zhì)量

D．NO2的體積分?jǐn)?shù)不變

③該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____（填“高溫”或“低溫”），實(shí)驗(yàn)Ⅲ中：a點(diǎn)v逆（O2）____（填“<”或“>”）b點(diǎn)v逆（O2）。

④實(shí)驗(yàn)Ⅱ從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，v（O2）=____mol/（L·min）。

⑤列式并計(jì)算該反應(yīng)在800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。

（2）1840年Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，反應(yīng)得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（3）N2O5也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

則N2O5在電解池的____（填“陰極”或“陽(yáng)極”）室生成，其電極反應(yīng)式為_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)過(guò)程如圖所示（部分產(chǎn)物和條件已略去），請(qǐng)回答：

（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測(cè)可能正確的是_____（填序號(hào)）．

A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成

B．鐵鋁合金的熔點(diǎn)高于鋁和鐵

C．鐵鋁合金硬度高于純鋁

（2）反應(yīng)①中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。

（4）反應(yīng)③發(fā)生時(shí)觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，用化學(xué)方程式表示顏色變化的原因_____________________________________。

（5）反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl，原因是_____________________。

（6）請(qǐng)舉出固體A一種用途_________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素的離子： 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系中不正確的是（ ）

A.原子半徑:X>W>Y>Z

B.還原性：

C.質(zhì)子數(shù)：

D.離子半徑：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．是一種重要的有機(jī)合成中間體，由芳香烴A和E為有機(jī)原料和其他必要試劑制備Ⅰ的合成路線如圖：

已知：Ⅰ．RXRCOOH；

Ⅱ．R—CH=CH2R—CH2CH2Br；

Ⅲ．。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為___。Ⅰ中含有官能團(tuán)的名稱為_____。

（2）C→D、H→I的反應(yīng)類型分別為____、____。

（3）E的化學(xué)名稱為______，一定條件下，E發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（4）F→G的化學(xué)方程式為____。

（5）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（6）同時(shí)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有__種（不考慮立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案