Question

【題目】常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）。下列說法正確的是（ ）

A.點a所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.點b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)

C.點c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D.點d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．a點溶液中，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)，銨根離子水解程度較小，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于c(H+)＞c(OH-)，c(NH4+)＜2 c(SO42-)，結(jié)合物料守恒知c(NH4+)＞c(SO42-)，所以溶液中離子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)，故A錯誤；

B．b點溶液中，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c(NH4+)＞c(Na+)，故B錯誤；

C．c點溶液中，溶液呈堿性，所以c(H+)＜c(OH-)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得，根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(SO42-)=2c(Na+)，所以得c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O )+c(OH-)，故C正確；

D．d點溶液中，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c(NH3H2O)＞c(SO42-)，故D錯誤；

答案選C。