Question

17．在一定溫度下某密閉容器中，加入1molA、3molB、2molC和2molD，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），當(dāng)下列條件成立時，能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①A、B、C的濃度不再變化  ②v_正（A）=2v_逆（C）
③混合氣體的壓強不再變化  ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2  ⑥單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成3amolB．

• A． ①②③④⑤⑥
• B． ①③④⑤⑥
• C． ①③④⑥
• D． ①②⑤⑥

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），
①A、B、C的濃度不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；
②當(dāng)2v_正（A）=v_逆（C）時，正逆反應(yīng)速率相等，所以v_正（A）=2v_逆（C）不能說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，混合氣體的壓強不再變化，說明各組分濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；
④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；
⑤反應(yīng)平衡后，各物質(zhì)的分子數(shù)不變，不一定等于其化學(xué)計量數(shù)之比，這和加入的物質(zhì)的多少以及反應(yīng)程度有關(guān)，所以A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故錯誤；
⑥單位時間內(nèi)消耗amolA，同時生成 3amolB，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．