6．下列物質(zhì)中，不屬于共價(jià)化合物的是（　　）
A．HNO3B．MgCl2C．SiO2D．CH3OH

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，據(jù)此分析．

解答 解：A．HNO3中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；
B．MgCl2中鎂離子和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，故B正確；
C．SiO2中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．CH3OH中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價(jià)鍵化合物的概念是解本題關(guān)鍵，注意：并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一，為白色或黃色結(jié)晶粉末或小結(jié)晶，帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，溶于水即生成NaHSO3．實(shí)驗(yàn)室可利用二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)制備焦亞硫酸鈉．
某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置II中有黃色晶體析出．

（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，在實(shí)驗(yàn)室中需要使用到的玻璃儀器是：玻璃棒、漏斗、燒杯．
（3）裝置 III用于處理尾氣，防止污染環(huán)境．下列裝置中，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號(hào)）．

實(shí)驗(yàn)二：焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
（4）將Na2S2O5溶于水配成溶液，
①欲證明所得溶液中的離子濃度大小關(guān)系：c（SO32-）＞c（H2SO3），下列選項(xiàng)中可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae
a．測(cè)定溶液的pH      b．加入Ba（OH）2溶液        c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液       e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)      f．加入BaCl2溶液
②檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實(shí)驗(yàn)三：葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）的方案如下：

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為0.16g•L-1．
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定溫度下某密閉容器中，加入1molA、3molB、2molC和2molD，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s），當(dāng)下列條件成立時(shí)，能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①A、B、C的濃度不再變化  ②v正（A）=2v逆（C）
③混合氣體的壓強(qiáng)不再變化  ④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化
⑤A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：2：2  ⑥單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolB．
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥C．①③④⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個(gè)“•”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．．
（1）圖中a～f六中元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填分子式）
（2）f在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族
（3）據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是AD
A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．a(chǎn)、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：e＞d＞c
（4）b、c、d形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Mg2+（用離子符號(hào)表示）
（5）共價(jià)鍵的性質(zhì)通常用鍵長(zhǎng)、鍵能等參數(shù)來(lái)描述，下表為部分非金屬元素與氫元素形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵H-FH-ClH-OH-SH-NH-P
鍵長(zhǎng)（pm）9212798135101321
鍵能（kJ•mol-1）568432464364391142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)關(guān)系的一般規(guī)律同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．不能說(shuō)明氮元素比磷元素的非金屬性強(qiáng)的敘述是（　�。�
A．NH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)
B．與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，磷比氮?dú)飧菀?/td>
C．HNO3的酸性比H3PO4強(qiáng)
D．與氫氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氮?dú)獗攘赘菀?/td>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列變化不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．石油的催化裂化B．煤的氣化
C．煤的高溫干餾D．石油分餾得到汽油，柴油等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某含氧有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為60，現(xiàn)將12克該有機(jī)物完全燃燒，生成7.2克水和8.96升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（1）該有機(jī)物的分子式為C2H4O2
（2）如果該有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH．
在某些催化劑存在的條件下，乙醛與氧氣反應(yīng)可以得到該物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．按要求完成下列問(wèn)題
（1）金剛烷（）分子的一氯代物有2種．
（2）寫(xiě)出乙二醇被銅熱催化氧化的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+O2$\stackrel{催化劑}{→}$OHCCHO+2H2O
（3）系統(tǒng)命名為3-甲基-2-乙基-1-丁烯
（4）人造羊毛屬于高分子化合物，主要成分如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出其單體結(jié)構(gòu)：、、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．鋰-碘電池可用來(lái)為心臟起能源，其電池反應(yīng)可簡(jiǎn)化為：2Li+I2═2LiI．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．I2發(fā)生氧化反應(yīng)B．碘電極為該電池的負(fù)極
C．正極反應(yīng)為：Li-e-═Li+D．該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

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