【題目】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍。A的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m+n),M層上電子數(shù)為。F與D同主族。請(qǐng)回答下列問題:
(1)B元素在周期表中的位置是________。
(2)C與E形成的化合物E3C屬于________(填“原子”“離子”或“分子”)晶體。
(3)簡(jiǎn)單D離子和E離子的半徑由大到小____________(填離子符號(hào))
(4)B和D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; _______<_______(填化學(xué)式)
(5)F的一種氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,寫出該氧化物與G單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________。
(6)已知:甲+H2O→丙+丁,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示,丙具有漂白性。則甲中氯元素的化合價(jià)是________,丁與H2O有相同的電子總數(shù),則丁的結(jié)構(gòu)式為________。
【答案】 第2周期IVA族 離子 O2- >Na+ CH4 H2O SO2 + Cl2 +2 H2OH2SO4 + 2HCl +1
【解析】A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍,則B為碳元素。A的一種原子中,質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零,則A無(wú)中子為氫元素。D元素原子的最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n。E元素原子的L層上電子數(shù)為(m+n),M層上電子數(shù)為,則n =2,m =6,D為氧元素,C為=1,E為鈉元素。F與D同主族,則F為硫元素,故G為氯元素。(1)B為碳元素,在周期表中的位置是第2周期IVA族;(2)C與E形成的化合物Na3N由鈉離子和N3-離子構(gòu)成,屬于離子晶體;(3)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小,故簡(jiǎn)單D離子和E離子的半徑由大到小O2- >Na+;(4)元素非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),B和D簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; CH4<H2O;(5)F的一種氧化物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,該氧化物為,二氧化硫,與G單質(zhì)氯氣的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為:SO2 + Cl2 +2H2OH2SO4 + 2HCl; (6)已知:甲+H2O→丙+丁,該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)。若甲是由N和Cl元素組成的化合物,其分子結(jié)構(gòu)模型如下圖所示則為NCl3,丙具有漂白性為次氯酸。甲為NCl3,氯元素的化合價(jià)是+1價(jià),丁與H2O有相同的電子總數(shù),則丁為氨氣,其結(jié)構(gòu)式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3c(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示,其中如t0~t1階段c(B)未畫出.圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況,且t2、t3、t4各改變一種不同的條件.
(1)若t1=15min,則t0~t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V(C)= .
(2)t3時(shí)改變的條件為 , B的起始物質(zhì)的量為 .
(3)t4~t5階段,若A的物質(zhì)的量減少了0.01mol,而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ,寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二醇(沸點(diǎn):197.3℃)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料。由煤基合成氣(主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯(沸點(diǎn):164.5℃),再加氫間接合成乙二醇,具有反應(yīng)條件溫和、環(huán)境污染小等優(yōu)點(diǎn)。反應(yīng)過程如下:
反應(yīng)I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =a kJ·mol-1
反應(yīng)II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1
反應(yīng)III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3 =c kJ·mol-1
請(qǐng)回答下列問題:
(1)煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式是_____________________________,已知該反應(yīng)在較低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行。說(shuō)明該反應(yīng)的△H ______0(填“>”“<”或“=”)。
(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)II,達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等,計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________。若此時(shí)向容器中再通入0.4molNO,一段時(shí)間后,達(dá)到新平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。
(3)溫度改變對(duì)反應(yīng)II的催化劑活性有影響,評(píng)價(jià)催化劑的活性參數(shù)——空時(shí)收率和CO的選擇性可表示如下:
空時(shí)收率=CH3OOCCOOCH3質(zhì)量/反應(yīng)時(shí)間×催化劑的體積
CO的選擇性=合成[CH3OOCCOOCH3所消耗的CO的物質(zhì)的量/反應(yīng)掉的CO的物質(zhì)的量]×100%
在不同溫度下,某學(xué)習(xí)小組對(duì)四組其他條件都相同的反應(yīng)物進(jìn)行研究,經(jīng)過相同時(shí)間th,測(cè)得空時(shí)收率、CO的選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。
反應(yīng)溫度(℃) | 空時(shí)收率(g·mL-1·h-1) | CO的選擇性(%) |
130 | 0.70 | ①72.5 |
140 | 0.75 | ②71.0 |
150 | 0.71 | ③55.6 |
160 | 0.66 | ④63.3 |
下列說(shuō)法正確的是________(填字母代號(hào))。
A.溫度升高,空時(shí)收率先增大后減小,說(shuō)明△H2>0
B.溫度升高,催化劑活性逐漸減弱,對(duì)CO的選擇性逐漸降低
C.綜合考慮空時(shí)收率和CO的選擇性,工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時(shí),選擇140℃效果最好
D.130℃時(shí),CO的選擇性最高,說(shuō)明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率最高
(4)120℃、常壓時(shí),CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時(shí),加入催化劑,該反應(yīng)過程中的能量變化圖。________
(5)研究證實(shí),乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池,負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24LH2時(shí),b池生成17.40g Na2S4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烴A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物E,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為116g/L,加熱時(shí)B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀,E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。
請(qǐng)回答:
(1)B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。
(2)C+D→E的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)下列說(shuō)法正確的是______
a.C物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈
b.有機(jī)物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別
c.實(shí)驗(yàn)室制備E時(shí),加入濃鹽酸做催化劑
d.B能被酸性KMnO4溶液氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某人體質(zhì)較弱,經(jīng)常因血糖低而頭暈,為了防止發(fā)生危險(xiǎn),你應(yīng)建議她隨身攜帶富含哪種營(yíng)養(yǎng)素的食品( 。
A.糖類
B.蛋白質(zhì)
C.油脂
D.礦物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
(1)寫出元素符號(hào):⑨________(填化學(xué)式,下同)
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是________,最活潑的非金屬元素是________。
(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的是________,呈兩性的氫氧化物是________。
(4)寫出③和⑧形成的化合物的電子式__________________。
(5)寫出④和⑧所構(gòu)成的化合物的化學(xué)鍵類型__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類及膠體性質(zhì)描述正確的是 ( )
A.熟石灰、燒堿、純堿都是堿
B.明礬、漂白粉、硫酸銅均為純凈物
C.“血液透析”和“靜電除塵”分別利用了膠體的不同性質(zhì)
D.納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米,因此納米材料屬于膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),正確的是
A. 用圖①裝置制取并收集氨氣
B. 用圖②裝置制取和收集純凈的Cl2
C. 用圖③裝置可以看到試管內(nèi)液體變?yōu)榧t色,滴加KCl溶液后顏色加深
D. 用圖④裝置制取乙酸乙酯
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