Question

【題目】向一體積不變的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）3c（g），各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中如t0～t1階段c（B）未畫出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t2、t3、t4各改變一種不同的條件．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率V（C）= ．
（2）t3時(shí)改變的條件為 ， B的起始物質(zhì)的量為 ．
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，寫出此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）0.02mol/（L?min）
（2）減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合氣體,1.0mol
（3）2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200aKJ/mol
【解析】解：（1）t0～t1階段以c的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）= = mol/（L．min）=0.02mol/（L．min）；
（2）該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體體積不變，t3時(shí)改變條件反應(yīng)速率降低，平衡不移動(dòng)，改變條件是減小壓強(qiáng)，也可以取出部分平衡混合氣體，其平衡不移動(dòng)，且反應(yīng)速率降低；

同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，則B的反應(yīng)速率= = ×0.02mol/（L．min），反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A的物質(zhì)的量為2mol，其濃度為1.0mol/L，則容器體積為2L，

參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量n=v△TV= = ×0.02mol/（L．min）×15min×2L=0.2mol，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，則B的物質(zhì)的量=0.2mol+0.8mol=1.0mol；
（3）t4～t5階段，若A的物質(zhì)的量減少了0.01mol，而此階段中反應(yīng)體系吸收能量為a kJ，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為2mol時(shí)吸收熱量為200kJ，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200a KJ/mol；
所以答案是：（1）0.02 mol/（Lmin）；（2）減小壓強(qiáng)或取出部分平衡混合氣體；1.0mol；（3）2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200a KJ/mol