Question

【題目】Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數依次增大。

①W 的氫化物與 W 最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X、Y、Z 的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q 的最高價氣態(tài)氧化物與化合物 X2O2 發(fā)生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4+ + H2O(M 為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測 Z 在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y 形成的難溶半導體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成 NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。

Answer 1

【答案】NH4++H2O NH3·H2O+H+ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 第三周期第ⅦA 族 16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O

【解析】

根據題干可知 Q、W、X、Y、Z 分別為 C、N、O、Na、Cl 五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2O NH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據方程式ZO3n－ →Z－，由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA 族。

(4)Y形成的難溶半導體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2O NH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2O NH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據方程式ZO3n－ →Z－，由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA 族，故答案為：第三周期第ⅦA 族。

(4)Y形成的難溶半導體材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+ 3Al3＋＋NO+ 8H2O。