17．化學教材中，常借助示意圖表達實驗裝置的要點、闡述化學過程的原理等．下列有關示意圖表現(xiàn)的內容一定不正確的是（　�。�
A．
橡皮管能使液體順利流下		B．
分離乙醇和乙酸
C．
檢查裝置氣密性		D．
收集氨氣

分析 A．橡皮管能使下方氣體的轉移到上方，利用壓強使液體順利流下；
B．乙醇和乙酸互溶；
C．關閉止水夾，利用液差法可檢驗氣密性；
D．氨氣的密度比空氣的密度小，可利用向下排空氣法收集．

解答 解：A．打開活塞和塞子，液體流下，橡皮管能使下方氣體的轉移到上方，利用壓強使液體順利流下，圖中裝置合理，故A正確；
B．乙醇和乙酸互溶，不能利用圖中分液裝置分離，應選蒸餾裝置，故B錯誤；
C．關閉止水夾，打開分液漏斗的活塞，使圓底燒瓶與漏斗下端導管內形成液面差，一段時間內液差高度不變，則氣密性良好，故C正確；
D．氨氣的密度比空氣的密度小，可利用向下排空氣法收集，則圖中氣體從短導管進可收集氨氣，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗操作、實驗技能、實驗裝置的作用及混合物分離提純等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在Na2SO3溶液中存在的下列關系不正確的是（　�。�
A．c（Na+）=2c（SO32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（SO32-）+c（HSO3-）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）D．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后會產生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為“解酸劑”等．過氧化鎂產品中常會混有一定量的MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
實驗一、用圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
（1）稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液催化H2O2的分解，可能發(fā)生2個氧化還原反應：①2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+；②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：
①消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響；
②使分液漏斗中的溶液順利滴下．
（3）實驗結束時，待恢復至室溫，先將右側刻度管緩緩向下移動直到兩側液面相平，再平視刻度線讀數(shù)．
實驗二、取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．
（4）推算該樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)$\frac{7（a-b）}{2a}$×100%（用含a、b的表達式表示）．
實驗三、稱取0.1g樣品置于錐形瓶中，加入15mL 0.6mol•L-1KI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，然后用0.1mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗28.5mL Na2S2O3溶液．（已知：I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI）
（5）該實驗在滴定前需加入少量淀粉溶液作指示劑；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴標準液，溶液由藍色突變無色，半分鐘內不恢復．
（6）推算該樣品中過氧化鎂的質量分數(shù)為0.798（保留三位有效數(shù)字）．
（7）該實驗的缺陷是缺少平行實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．如圖表示4個碳原子相互結合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合．

（1）圖中屬于烷烴的是A、C （填編號）
（2）上圖中互為同分異構體的是：A與C；B與EFH；D與G．（填編號）
（3）寫出H的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．HNO3是一種氧化性的強酸，與金屬反應情況多種多樣．為探究HNO3性質，某興趣小組作如下探究：
（1）濃度不同HNO3氧化性不同，試舉一例說明濃硝酸能與碳反應，而稀硝酸不能．
（2）HNO3能氧化多種金屬．金屬活動順序中，Ag以前的金屬都能與HNO3反應，但常溫下Fe、Al（填元素符號）在濃HNO3中能鈍化．
（3）鹽酸對HNO3氧化性有影響．濃硝酸與濃鹽酸按1：3體積比混合所得混合液稱王水，具有強氧化性．金溶于王水產生遇空氣變色的氣體，金轉化為易溶性強酸H[AuCl4]．請寫出其離子方程式：Au+4H++NO3-+4Cl-=NO↑+AuCl4-+2H2O．
（4）與金屬反應的過程中，HNO3能被還原成多種含氮產物，如：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH2OH、NH4+（或硝酸銨NH4NO3）．
（5）HNO3是一種強酸，與活潑金屬反應時，HNO3的還原產物中可能存在H2，某興趣小組設計實驗，探究金屬與稀HNO3反應制取H2的影響因素，其結果如圖所示．
該興趣小組設計以下實驗，探究金屬與HNO3反應產生H2的影響因素可供選擇的試劑：Fe粉、Mg粉，HNO3（0.1mol•L-1、2.0mol•L-1）
影響因素實驗步驟實驗結論
金屬的種類兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Fe粉、Mg粉，分別加入2mol•L-1 HNO3溶液50mL，反應結束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數(shù)在該濃度的稀HNO3中，Mg能反應，
Fe粉不反應，
硝酸的濃度兩只燒瓶中各放入5g顆粒大小大致相同的Mg粉，分別加入0.1mol•L-1HNO3、2.0mol•L-1HNO3，反應結束后，用氣體分析儀測定氣體中H2的體積分數(shù)硝酸濃度越稀，產生氫氣越多．
有同學認為，金屬與HNO3反應是放熱反應，溫度也會影響金屬與HNO3反應產生H2，反應器需要置于冷水浴中保持常溫．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
②無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
⑤由水電離出的c（OH-）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-．
A．①⑤B．②③C．②④D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中進行可逆反應A（s）+2B（g）?3C（g），下列說法能表明反應已達最大限度的是（　�。�
①C的生成速率和C的分解速率相等；
②單位時間內生成a mol A，同時生成2a mol B；
③氣體密度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤A、B、C的物質的量之比為1：3：2．
A．②④⑤B．①③④C．①②D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．有原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素A、B、C、D、E、F，其中A為元素周期中原子半徑最小的元素，B的最外層電子數(shù)是其此外層電子數(shù)的2倍，C為地殼中含量最大的元素；A和D、C和F分別為同主族元素；D、E、F的最高價氧化物所對應的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應．則
（1）上述六種元素中，原子半徑最大的是（用元素符號表示）Na．
（2）F位于元素周期表中第三周期ⅥA族．
（3）BC2的電子式為（用元素符號表示）．
（4）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）化合物D2C2中含有的化學鍵為離子鍵和非極性共價鍵，該化合物與A2C反應的化學方程式為2Na2O2 +2H2O═4NaOH+O2↑，，在此反應中，1molD2C2參加反應轉移1mol電子．．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．某有機物在氧氣里充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1，由此可以得出該有機物（　　）
A．分子中C、H、O的個數(shù)之比為1：2：3B．分子中肯定不含氧原子
C．分子中C和H的個數(shù)之比為1：2D．分子中可能含有氧原子

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