9．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)A（s）+2B（g）?3C（g），下列說(shuō)法能表明反應(yīng)已達(dá)最大限度的是（　�。�
①C的生成速率和C的分解速率相等；
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成2a mol B；
③氣體密度不再變化；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2．
A．②④⑤B．①③④C．①②D．①②③⑤

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①C的生成速率和C的分解速率相等，正逆反速率相等，故正確；
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成2a mol B，都體現(xiàn)逆反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；
③氣體密度不再變化，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2，而不是不變的狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某種烴與H21：1加成后的產(chǎn)物如圖，則該烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�
A．1種B．3種C．2種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．A、B、C、D是元素周期表中前36號(hào)元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第二周期元素A原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的2倍且有3個(gè)能級(jí)，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素．D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C＜O＜N（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分子中，其中心原子采取sp2雜化；$BC_3^-$的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）．
（3）1molAB-中含有的π鍵個(gè)數(shù)為2NA．
（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個(gè)數(shù)比是1：5
（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類(lèi)型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強(qiáng)的儲(chǔ)氫能力．已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲(chǔ)氫后形成LaNinH4.5合金（氫進(jìn)入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n5（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為0.083g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)教材中，常借助示意圖表達(dá)實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、闡述化學(xué)過(guò)程的原理等．下列有關(guān)示意圖表現(xiàn)的內(nèi)容一定不正確的是（　�。�
A．
橡皮管能使液體順利流下		B．
分離乙醇和乙酸
C．
檢查裝置氣密性		D．
收集氨氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（2）反應(yīng)中氧化劑是KMnO4；被氧化元素是氧；若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為6.02×1023．
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑；這時(shí)若有0.5mol H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為3.01×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．茶葉是天然的保健飲品，茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等元素，某化學(xué)探究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案用以測(cè)定某茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗(yàn)鐵元素的存在（已知CaC2O4難溶于水，F(xiàn)e3+、Ca2+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物的pH分別為3.1、13）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖所示操作：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）為提高灰粉中鈣、鐵浸出率，還可采取的措施有：（寫(xiě)出1條即可）攪拌（適當(dāng)加熱；適當(dāng)提高硫酸濃度；延長(zhǎng)浸取時(shí)間等）．
（2）滴加氨水時(shí)需調(diào)節(jié)pH=6，用pH試紙測(cè)量溶液pH的方法為：取一小截pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙中央，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比讀數(shù)．
（3）寫(xiě)出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E均需要洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌過(guò)濾液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，通過(guò)沉淀D來(lái)驗(yàn)證該茶葉中是否含有鐵元素：取少量沉淀D于試管中，加稀硫酸溶解，往溶液中加硫氰化鉀，若溶液顯血紅色，則有鐵元素．（可供選擇的試劑有：蒸餾水、稀硫酸、硫氰化鉀、鐵粉）
（6）已知Ksp（CaC2O4）=2.32×10-9，現(xiàn)將濃度為2.0×10-4 mol•L-1的CaCl2溶液與（NH4）2C2O4溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所需（NH4）2C2O4溶液的濃度不能小于4.64×10-5 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示其原因?yàn)镃O32-+H2O?HCO3-+OH-．
（2）常溫下，pH=11的NaHCO3溶液中，水電離出來(lái)的c（OH-）=1.0×10-3mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）=1.0×10-11mol/L．
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O═H++OH-．現(xiàn)欲使平衡逆向移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是B（填字母序號(hào)）．
A．向水中加入NaHCO3固體                 B．向水中加入NaHSO4固體
C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的NaOH溶液和NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥NaHCO3 ⑦Ba（OH）2 ⑧Na2CO3，pH由大到小的順序?yàn)棰撸劲冢劲啵劲蓿劲荩劲伲劲郏劲埽ㄌ钚蛱?hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．外界條件對(duì)可逆反應(yīng)速率的影響（以N2+3H2?2NH3；△H＜0為例）
（1）減壓：v（正）減小，v（逆）減�。�
（2）增加（N2的濃度）：v（正）增大，v（逆）增大．
（3）T、P一定，充人稀有氣體：v（正）減小，v（逆）減�。�
（4）T、V一定，充人稀有氣體：v（正）不變，v（逆）不變．
（5）使用催化劑：v（正）增大，v（逆）增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．（1）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如表
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是CO32-，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是C（填編號(hào)）．
A．HCN      B．HClO    C．CH3COOH    D．H2CO3
（2）碳酸氫鈉是一種強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）電解質(zhì)，寫(xiě)出HCO3-水解的離子方程式：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）．
（3）實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來(lái)進(jìn)行洗氣和提純．
幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Cu2+；（填離子符號(hào)）先沉淀，要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為6．（KspCu（OH）2=2×10-20mol2•L-2）
（4）難溶電解質(zhì)FeS在水溶液中存在著溶解平衡：FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq），在一定溫度Ksp=c（Fe2+）c（S2-）=6.25×10-18，在該溫度下，氫硫酸飽和溶液中存在c2（H+）c（S2-）=1.0×10-22．將適量FeCl2投入氫硫酸飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）=1.0mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH=2.4（已知lg2=0.3）

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