【題目】將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現(xiàn)象，把上述溶液分為兩份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2 ， 均有白色沉淀產(chǎn)生，其中a中沉淀的化學式為 ， b中沉淀的化學式為 ．

【答案】BaSO3； BaSO4
【解析】解：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O、Na2SO3+BaCl2=2NaCl+BaSO3↓，所以a中沉淀是BaSO3；

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl、H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓，所以b中沉淀是BaSO4；

所以答案是：BaSO3、BaSO4．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中所含的化學鍵只有離子鍵的是

A. KCl B. NaOH C. HCl D. SO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時：

HF(aq) + OH—(aq)F—(aq) + H2O(l) △H=－67.7 kJ/mol

H+(aq) + OH—(aq)H2O(l) △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯誤的是

A. 當氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減�。ú豢紤]揮發(fā)）

B. 水電離的熱化學方程式為：H2O(1)H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C. 當c > 0.1時，一定不存在：c(Na+) = c(F—)

D. 若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能使水的電離平衡右移，且水溶液顯酸性的微粒是

A. Al3＋ B. OH－ C. H＋ D. HCO3－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是298 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是

A. 該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3 △H＝-92 kJ／mol

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變

D. 在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應后放出的熱量為92kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質(zhì)量，設(shè)計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質(zhì)量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質(zhì)量為cg。試回答：

(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。

(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質(zhì)量會比實際相對原子質(zhì)量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質(zhì)量的表達式為____________________。

(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學與環(huán)境保護的說法正確的是

A.就地在田間焚燒秸稈，減少運輸成本

B.燒煤進行脫硫、脫硝處理，減少空氣污染

C.推廣和鼓勵多使用私家車出行

D.做好空氣質(zhì)量預報工作，以使污染程度減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎵是一種低熔點高沸點的稀有金屬，有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，被廣泛應用到光電子工業(yè)和微波通信工業(yè)；鎵（Ga）與鋁位于同一主族，金屬鎵的熔點是29.8℃，沸點是2403℃。

（1）工業(yè)上利用Ga(l)與NH3(g)在1000℃高溫下合成半導體固體材料氮化鎵（GaN），同時生成氫氣，每生成lmol H2時放出10.3 kJ熱量。寫出該反應的熱化學方程式__________________。

（2）在密閉容器中，充入一定量的Ga與NH3發(fā)生反應，實驗測得反應平衡體系中NH3的體積分數(shù)與壓強P和溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示。

① 圖1中A點和C點化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系是：KA_____KC，（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是__________________________________________________。

② 該反應在T1和P6條件下至3min時達到平衡，此時改變條件并于D點處重新達到平衡，H2的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖2所示（3～4 min的濃度變化未表示出來），則改變的條件為__________（僅改變溫度或壓強中的一種）。

（3）若用壓強平衡常數(shù)Kp表示，此時B點對應的Kp＝__________（用含P6的式子表示）（Kp為壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體平衡分壓=總壓×氣體體積分數(shù)）

（4）電解精煉法提純鎵的具體原理如下：以粗鎵（含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH溶液為電解質(zhì)。在電流作用下使粗鎵溶解進入電解質(zhì)溶液，并通過某種離子遷移技術(shù)到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序為：Zn2＋＜Ga3＋＜Fe2＋＜Cu2＋。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_________。

②陽極溶解生成的Ga3＋與NaOH溶液反應生成GaO2-，寫出GaO2-在陰極放電的電極反應式是_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. H2、I2(g)、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深(已知:H2 +I2(g)2HI)

B. 合成氨時，將混合氣體中的NH3液化有利于提高產(chǎn)率

C. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺

查看答案和解析>>

同步練習冊答案