【題目】能使水的電離平衡右移，且水溶液顯酸性的微粒是

A. Al3＋ B. OH－ C. H＋ D. HCO3－

【答案】A

【解析】

試題A、鋁離子水解，促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，A正確；B、OH－抑制水的電離，溶液顯堿性，B不正確；C、氫離子抑制水的電離，溶液顯酸性，C不正確；D、HCO3－的水解程度大于電離程度，促進(jìn)水的電離，溶液顯堿性，D不正確，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 將相同物質(zhì)的量NaHSeO3和Na2SeO3 固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)

C. 常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)K2=10-4.2

D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的過(guò)程中水的電離程度一直增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年采用中國(guó)自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目投產(chǎn)成功。某地煤制乙醇的過(guò)程表示如下。

（1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。

① 氣體A是_______。

② 實(shí)驗(yàn)室用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述HNO3的作用_______。

③ NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_______。

（2）過(guò)程a包括以下3個(gè)主要反應(yīng)：

Ⅰ．CH3COOCH3(g)＋2H2(g)C2H5OH(g)＋CH3OH(g) ΔH1

Ⅱ．CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)CH3COOC2H5 (g)＋CH3OH(g) ΔH2

Ⅲ．CH3COOCH3(g)＋H2(g)CH3CHO(g)＋CH3OH(g) ΔH3

相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇性= ）如下圖所示。

① 已知：ΔH1 < 0。隨溫度降低，反應(yīng)Ⅰ化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是_______。

② 下列說(shuō)法不合理的是________。

A．溫度可影響反應(yīng)的選擇性

B．225℃～235℃，反應(yīng)Ⅰ處于平衡狀態(tài)

C．增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率

③ 為防止“反應(yīng)Ⅲ”發(fā)生，反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是_______。

④ 在185℃下，CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5 mol，生成乙醇的物質(zhì)的量是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。

（1）方案1：通過(guò)置換反應(yīng)比較

向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_______，說(shuō)明氧化性Ag+＞Cu2+。

（2）方案2：通過(guò)Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較

實(shí)驗(yàn)

試劑

編號(hào)及現(xiàn)象

試管

滴管

1.0 mol/L

KI溶液

1.0 mol/L

AgNO3溶液

Ⅰ．產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無(wú)色

1.0 mol/L

CuSO4溶液

Ⅱ．產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃

① 經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅰ中溶液不含I2，黃色沉淀是________。

② 經(jīng)檢驗(yàn)，Ⅱ中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下：

a．檢驗(yàn)濾液無(wú)I2。溶液呈藍(lán)色說(shuō)明溶液含有________（填離子符號(hào)）。

b．白色沉淀B是________。

c．白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是____，說(shuō)明氧化性Ag+＞Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

無(wú)明顯變化

a中溶液較快變棕黃色,b中電極

上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

c中溶液較慢變淺黃色；

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

（電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH≈4）

① a中溶液呈棕黃色的原因是_______（用電極反應(yīng)式表示）。

② “實(shí)驗(yàn)3”不能說(shuō)明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是_______。

③ 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因：_______。

（資料：Ag+ + I- = AgI↓ K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag↓+ I2 K2 = 8.7×108）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（ ）

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、砷是第VA族的元素，它們的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中均有重要作用。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1) 基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為______；有_____個(gè)能級(jí)。

(2) N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________。

(3) 氮元素的一種重要化合物尿素CO(NH2)2分子中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______。

(4) P4S3 可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示，判斷P4S3 分子中硫原子的雜化軌道類(lèi)型為_____，每個(gè)P4S3 分子中含孤電子對(duì)的數(shù)目為_______。

(5) Na3AsO4 可用作殺蟲(chóng)劑，AsO43-的空間構(gòu)型為_______，與AsO43-互為等電子體的一種分子為_____ (填寫(xiě)化學(xué)式)。

(6) ①砷化鎵(GaAs) 為黑灰色固體，熔點(diǎn)為1238℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體屬于____晶體，微粒之間存在的作用力是_______。

② 砷化鎵晶胞中距離Ga原子等距且最近的Ga原子有______個(gè)，已知砷化鎵晶胞邊長(zhǎng)為apm，其密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的值_______(列出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見(jiàn)到明顯現(xiàn)象，把上述溶液分為兩份，其中一份a加入NaOH溶液，另一份b中通入Cl2 ， 均有白色沉淀產(chǎn)生，其中a中沉淀的化學(xué)式為 ， b中沉淀的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不屬于混合物的是

A.鋁熱劑B.水玻璃C.膽礬D.漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組需配制含有NH、Cl－、K＋、SO42-的植物培養(yǎng)液500 mL，且要求該培養(yǎng)液中c(Cl－)＝c(K＋)＝c(SO42—)＝0.4 mol·L-1。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4和蒸餾水；提供的實(shí)驗(yàn)儀器有：①藥匙�、谕斜P(pán)天平�、蹮、苣z頭滴管　⑤量筒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該植物培養(yǎng)液中，NH的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1；

（2）該研究小組配制該植物培養(yǎng)液時(shí)，還須用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有__________、__________；

（3）甲同學(xué)用NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4三種物質(zhì)進(jìn)行配制，則需硫酸銨的質(zhì)量為__________g；

（4）若配制該培養(yǎng)液的其他操作均正確，則下列錯(cuò)誤操作將使所配制溶液的濃度偏低的是__________。

a．將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒

b．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶中還有少量的水

c．將燒杯內(nèi)的溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出容量瓶

d．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)，俯視容量瓶刻度線

e．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線

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同步練習(xí)冊(cè)答案