Question

（13分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素，試回答下列問題：

A

R

B

C

D

E

F

T

G

H

I

J

K

L

M

N

（1）請寫出G的淡黃色化合物與二氧化碳反應的方程式                                    。
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為     _   ，其中心原子的雜化類型為_______ 。
（3）G、H和I的第一電離能數(shù)值由大到小的順序為：               （用元素符號作答）。
（4）由A、C、D形成的1mol ACD分子中，含有       個σ鍵，        個π鍵。
（5）元素M的化合物(MO₂Cl₂)在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應。請回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與M原子相同的
元素還有_______________（填元素符號），其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如右
圖所示，該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為          。

②MO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷MO₂Cl₂
是__________（填“極性”或“非極性”）分子。
③在C₂H₄、CH₃Cl、CH₂O、CS₂、CCl₄五種有機化合物中，碳原子采取sp²雜化的分子有____________（填分子式）。

Answer 1

（13分）（1）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂  （2）四面體    sp³     
（3）Mg>Al>Na    （4）   2NA  2NA  
（5））①K、Cu      4  ②非極性   ③ C₂H₄、CH₂O

（1）相關(guān)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂。
（2）氨分子中含有3個δ，1個孤電子對，價層電子對4，SEPR模型為四面體型，中心原子N采用的是 sp³  雜化。
（3）同周期，第一電離能逐漸增大，同時鎂原子核外電子排布：1S²2S²2P⁶,處于全空狀態(tài)，穩(wěn)定，第一電離能較大，所以第一電離能從大到�。篗g>Al>Na。
（4）HNO分子中含有含有2NA個σ鍵，2NA個π鍵。
（5）①Cr原子價電子排布：3d⁵4S¹,同周期最外層電子有1個的原子有：K、Cu  。②相似相溶，MO₂Cl₂  為非極性分子；③平面構(gòu)型的有C₂H₄、CH₂O。
點評：考察核外電子排布，中心原子的雜化類型等。