Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。

試回答下列問題：
(1)B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序為______(用元素符號表示)。
(2)請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式_____________________。
(3)A的最簡單氫化物分子里中心原子采取________形式雜化，A的最高價氧化物分子的空間構型是________。
(4)D的氯化物的熔點比G的氯化物的熔點________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。
(5)元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為________晶體，在該晶體中原子間形成的共價鍵屬于________(從下列選項中選出正確類型)。
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
(6)F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。晶胞中F原子的配位數(shù)為________，一個晶胞中F原子的數(shù)目為________。

Answer 1

（共11分） (1)Na＜Al＜Si＜N（1分）
(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²(或[Ar]3d⁵4s²)（1分）
(3)sp³（1分）　直線形（1分）
(4)高　（1分）NaCl為離子晶體，而SiCl₄為分子晶體（2分）
(5)原子（1分）　A （1分）    (6)12（1分）　4（1分）

（1）非金屬性越強，第一電離能越大。所以大小順序是Na＜Al＜Si＜N。
（2）H是錳元素，根據(jù)構造原理可知，基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²(或[Ar]3d⁵4s²)。
（3）碳的最簡單氫化物是甲烷，由于碳原子中沒有孤對電子，所以是正四面體形結構，采用sp3雜化。碳的最高價氧化物是CO₂，屬于直線型結構。
（4）鈉的氯化物是氯化鈉，形成的晶體是離子晶體，熔點高。硅的氯化物是四氯化碳，形成的晶體是分子晶體，熔點低。
（5）硅和氧形成的氧化物是二氧化硅，形成的晶體是原子晶體。硅原子和氧原子全部以單鍵相連，所以是σ鍵，答案選A。
（6）F是Al，根據(jù)晶胞的結構可知，配位數(shù)是3×8÷2＝12。含有的原子數(shù)是8×1/8＋6×1/2＝4。