下列物質(zhì)中屬于共價(jià)化合物的是（   ）
A．Cl2B．NH4ClC．HClD．NaOH
C
Cl2為單質(zhì)，NH4Cl、NaOH 均為離子化合物；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：  (答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)E的核外電子排布式是                                 ，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                                  。
(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是                                       ；
(3)A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取           雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是                    。
(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為               ；(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題：
(1)B、D、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_____(用元素符號表示)。
(2)請寫出元素H的基態(tài)原子電子排布式_____________________。
(3)A的最簡單氫化物分子里中心原子采取________形式雜化，A的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是________。
(4)D的氯化物的熔點(diǎn)比G的氯化物的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)，理由是__________________________。
(5)元素C與元素G形成的晶體所屬的晶體類型為________晶體，在該晶體中原子間形成的共價(jià)鍵屬于________(從下列選項(xiàng)中選出正確類型)。
A．σ鍵　　B．π鍵　　C．既有σ鍵，又有π鍵
(6)F單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。晶胞中F原子的配位數(shù)為________，一個(gè)晶胞中F原子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是原子半徑最小的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是:
I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
 
（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式           
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有   個(gè)方向，原子軌道呈   形
（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了                                         
（4）G位于          族      區(qū)，價(jià)電子排布式為                          
（5）DE3 中心原子的雜化方式為         ，用價(jià)層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為              
（6）檢驗(yàn)F元素的方法是                ，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是  
                                                                         
（7）F元素的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，
F原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為            cm

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是       
①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4     ②堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
③穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3           ④還原性：F->Cl->Br-
A．①②④B．②③④C．①②③D．都正確

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）下列各組物質(zhì)：
①O2和O3　 ②H2和D2  ③12C和14 C　 ④石墨和足球烯（C60）

⑦ CH3CH2OH（乙醇）和 CH3－O－CH3（二甲醚）
（1）互為同素異形體的是_____________； （2）互為同位素的是_______________。
（3）互為同分異構(gòu)體的是_____________； （4）同一種物質(zhì)的是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：

（1）已知在反應(yīng)①、②中均生成相同的氣體分子，該氣體具有漂白性。請分別寫出反應(yīng)①、
②的化學(xué)方程式是     、     。
（2）基態(tài)銅原子的核外電子排布式為     ，硫、氧元素相比，第一電離能較大的是    。
（3）反應(yīng)①和②生成的氣體分子的中心原子的雜化類型是    ，分子的空間構(gòu)型是    。
（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，CuSO4溶液中加氨水生成藍(lán)色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶體的原因     ；在該晶體中存在化學(xué)鍵的種類有     。
（5）Cu2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞的邊長為a cm，則Cu2O的密
度為     g·cm-3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

．已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B>C>D>A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一。回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式表示）。
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為     ，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為        。
（2）化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高，其主要原因是      。
（3）寫出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式   。
（4）E+的核外電子排布式為     ，下圖是E的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，氧的配位數(shù)為    。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．乳酸（）存在對映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋�(gè)手性碳原子
C．在NH3分子中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵
D．由上圖知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)镠3PO4分子中有非羥基氧原子

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