Question

【題目】實驗室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序號），除圖中已有儀器外， 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____。

具體過程如下：

①計算需要稱量 NaOH 固體的質(zhì)量_____；

②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2～3 次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；

③用托盤天平稱量 NaOH 固體；

④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；

⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并____________；

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑦將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_____cm 時，改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；

試回答下列問題：

（1）填寫上述過程中的空白；

（2）上述過程的正確順序為___________（填步驟序號）；

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________；

（4）經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.192mol/L，原因可能是____________。

A、使用濾紙稱量 NaOH 固體；

B、未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；

C、容量瓶中原來有少量蒸餾水；

D、稱量時所用的砝碼生銹；

E、溶解 NaOH 后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；

F、定容時俯視刻度。

Answer 1

【答案】C玻璃棒、燒杯4g500mL容量瓶冷卻到室溫1～2膠頭滴管①③⑤④②⑦⑥檢查是否漏水AE

【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所必需的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶，托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，量筒等，肯定用不到分液漏斗；根據(jù)圖示，還缺少的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯；500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5L×0.2mol/L=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×40g/mol=4g；轉(zhuǎn)移時，將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；稱量好的氫氧化鈉需要在燒杯中溶解，并冷卻到室溫；定容時，將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下1～2cm 時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；故答案為：C；玻璃棒、燒杯；4g；500mL容量瓶；冷卻到室溫；1～2；膠頭滴管；

(2)配制溶液的一般步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻。正確順序為①③⑤④②⑦⑥，故答案為：①③⑤④②⑦⑥；

(3)容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否漏水，故答案為：檢查是否漏水；

(4)經(jīng)精確測量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.192mol/L，濃度偏低。A、氫氧化鈉具有吸水性，使用濾紙稱量 NaOH 固體，導(dǎo)致氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，濃度偏低，正確；B、未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，錯誤；C、容量瓶中原來有少量蒸餾水不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對濃度無影響，錯誤；D、稱量時所用的砝碼生銹，導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉偏多，濃度偏大，錯誤；E、溶解 NaOH 后的燒杯未經(jīng)多次洗滌，導(dǎo)致氫氧化鈉的量偏少，濃度偏低，正確；F、定容時俯視刻度，導(dǎo)致溶液的體積偏小，濃度偏大，錯誤；故選AE。