【題目】體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3并達(dá)到平衡。若在這一過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，則關(guān)于甲、乙兩容器說法正確的是（ ）

A. 達(dá)平衡時(shí)間甲比乙短

B. 乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，重新達(dá)平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率減小

C. 達(dá)平衡時(shí)，甲中SO2的濃度比乙中SO2的濃度大

D. 達(dá)平衡時(shí)，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低

【答案】D

【解析】該反應(yīng)為體積縮小的可逆反應(yīng)，乙相對(duì)于甲來說，要保持壓強(qiáng)不變，就得縮小體積，混合氣體濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)平衡時(shí)間乙比甲縮短，A錯(cuò)誤；乙容器中氣體體積縮小的過程，相當(dāng)于給氣體加壓的過程，平衡右移，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，達(dá)平衡時(shí)，甲的轉(zhuǎn)化率比乙低，D正確；乙相對(duì)于甲來說，相當(dāng)于加壓的過程，體積縮小，乙中SO2的濃度大于甲中SO2的濃度，C錯(cuò)誤；乙容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器中再充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，與原平衡等效，平衡不移動(dòng)，各物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.鋁片與稀鹽酸反應(yīng)D.甲烷(CH4)在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序號(hào)），除圖中已有儀器外， 配制上述溶液還需要的玻璃儀器是____。

具體過程如下：

①計(jì)算需要稱量 NaOH 固體的質(zhì)量_____；

②用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁 2～3 次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；

③用托盤天平稱量 NaOH 固體；

④將 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；

⑤將稱好的 NaOH 固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解，并____________；

⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

⑦將蒸餾水注入容量瓶，液面離刻度線下_____cm 時(shí)，改用_______滴加蒸餾水至液面于刻度線相切；

試回答下列問題：

（1）填寫上述過程中的空白；

（2）上述過程的正確順序?yàn)?/span>___________（填步驟序號(hào)）；

（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________；

（4）經(jīng)精確測(cè)量，最后所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.192mol/L，原因可能是____________。

A、使用濾紙稱量 NaOH 固體；

B、未冷卻直接轉(zhuǎn)移至容量瓶，立即配好；

C、容量瓶中原來有少量蒸餾水；

D、稱量時(shí)所用的砝碼生銹；

E、溶解 NaOH 后的燒杯未經(jīng)多次洗滌；

F、定容時(shí)俯視刻度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.6gNO2和N2O4的混合氣體中原子數(shù)為0.3NA

B. 1mol 乙烯分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

C. 0.1mol·L-1的硫酸溶液中含H+的數(shù)量為0.2NA

D. 氫氧燃料電池中消耗11.2L氫氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了減少鋼管因銹蝕造成的損失，某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕

B. 在潮濕的酸性土壤中金屬棒M 將電子通過導(dǎo)線流向鋼管

C. 在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M 移動(dòng)，抑制H+與鐵的反應(yīng)

D. 金屬棒M 與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______（填序號(hào)）。

a．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

b．混合氣體的密度不變

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不變

d．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

（2）下圖表示在溫度分別為T1、T2時(shí)，平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率A______C（填“＞”、“＝”或“＜”，下同），A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)A______C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用______的方法（填“升溫”或“降溫”）。

（3）圖I是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=______。

（4）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________________。

（5）當(dāng)溫度升高時(shí)，該平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）恒容條件下，下列措施中能使增大的有______.

A．升高溫度 B．充入He氣

C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化劑

（7）在恒溫條件下，擴(kuò)大容器體積，則平衡____（填“逆向移動(dòng)”、“正向移動(dòng)”、“不移動(dòng)”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類的發(fā)展密不可分，以下不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的是（ ）

A.藥物和保健品的研制

B.指南針的發(fā)明與應(yīng)用

C.新型高分子化合物的合成

D.合金材料的生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在150℃時(shí)碳酸銨可以受熱完全分解，(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑，則其完全分解后所產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的幾倍

A. 96倍 B. 48倍 C. 12倍 D. 32倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A．纖維素屬于髙分子化合物,與淀粉互為同分異構(gòu)體,水解后均生成葡萄糖

B．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示,該有機(jī)物屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種,其中遇FeCl3能顯色的有3種

C．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物,每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C—C單鍵

D．2,3二甲基丁烷的H—NMR上有5個(gè)峰

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